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1、新疆石河子第二中学2020学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A. +1B. +2C. +3D. -1【答案】C【解析】试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是3价，答案选C。考点：考查化合价判断2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A. 310B. 3d10C. 3s23p64s2D. 3s23p63d2【答案】D【解析】【详解】核外电子排布遵循能量最低原理，所以在第三电子层上有10个电子的排
2、布为：3s23p63d2。答案选D。3.下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。4.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最
3、大的是（ ）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p4【答案】C【解析】四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大。5. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A. H Li Na KB. Na Mg Al SiC. I Br Cl FD. F O N C【答案】A【解析】试题分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周
4、期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；B、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A元素的第一电离能大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，
5、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误；故选A6.下列叙述正确的是（）A. 是基态原子的电子排布式B. 铬原子的电子排布式是C. 铜原子的价电子排布式是D. 氮原子的电子排布图是【答案】A【解析】【详解】A电子排布式Ar3d64s2符合能量最低原理，所以Ar3d64s2是基态原子的电子排布式，故A正确；BCr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；D基态氮原子核外电
6、子总数为7，2p轨道3个电子各占据1个轨道，正确的电子排布图为，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为BC，要注意洪特规则的应用，基态原子核外电子排布要满足能量最低原理，书写电子排布式时按照能层递增顺序书写。7.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C. 基态铜原子的核外电子排布式为而不是D. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是【答案】D【解析】【详解】A铍元素电子排布为：1s22s2，2
7、s为全满，较稳定，所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能，故A正确；B磷元素最外层电子排布为3s23p3，3p轨道半满，较稳定，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故B正确；C3d10全满，4s1为半满，较稳定，电子排布不是Ar3d94s2，与洪特规则的特例有关，故C正确；D1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故D错误；故选D。8.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（）A. 共价键B. 离子键C. 非极性键D. 极性键【答案】B【解析】【详解】经验规律告诉我们
8、当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，所以若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，所以两种原子之间形成共价键，所以一定不可能是离子键，故选B。9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱C. 元素Y是A族的元素D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能
9、差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；BX为第IA族元素，由于核外至少4个电子，因此不可能为锂，所以最高价氧化物对应水化物为强碱，故B正确；C根据以上分析，Y为第IIIA族元素，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。10.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）A. 它的元素符号为OB. 它的核
10、外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物D. 其电子排布图为【答案】B【解析】【分析】价电子构型3s23p4的元素为S，结合硫原子的结构和性质分析判断。【详解】A价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；BS是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故B正确；C硫和氢气化合生成的硫化氢为气体，且常温下不能化合，故C错误；DS原子核外电子排布遵循能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为：，故D错误；答案选B。11.X
11、、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Y的价层电子排布式是B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C. Y、Z之间可形成离子型化合物D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸【答案】B【解析】【详解】A题中信息无法确定Y位置，则Y的价层电子排布式不一定为ns2np5，故A错误；B根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；C根据X、Y、
12、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者形成的化合物只含有共价键，不可能形成离子化合物，故C错误；D当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误；故选B。【点睛】本题的难点为无法确定元素的种类。本题的易错点为D，要注意根据元素在周期表中的相对位置举例说明。12. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C. R都是非金属元素D. R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【解析】由
13、题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。CO不溶于水，且不能与碱反应，S的最高价氧化物对应的水化物都是H2SO413. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A. FeB. MgC. BrD. Cu【答案】C【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、Br 的外围电子排布为4s24p7，属于p区元素，故C符合；D、Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故D不符合；故选C。【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用【名师点晴】本题考
14、查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，据此判断(注意氦元素除外)，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括B族(11列)、B族(12列)，可以理解为先填d能级后填s能级而得名。14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl【答案】D
15、【解析】【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A项错误；B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：NaAlMg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：NaMgAl，故C项错误。D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：NaMgAl，故D项正确。答案选D。15.下列说法正确的是（ ）
