《新疆昌吉玛纳斯县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆昌吉玛纳斯县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆昌吉玛纳斯县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题（每小题2分，共50分)121世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能2.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？ A.门捷列夫 B.范德华 C.勒夏特列 D.盖斯3.下列叙述正确的是 ： A.化学反应
2、一定只伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂5 下列各组反应属于可逆反应的是( )A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO2C.H2+I22HI,2HIH2+I2 D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br26下列变化为放热反应的是（ ）AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molB2HI(g) H2(g)I2(g)；H
3、14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g) H =+393.5kJ/molB2SO2+O2=2SO3 H = 196.6kJ/molCS（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6KJ 8. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJ
4、mol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJmol-19.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-2b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-
5、2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol10.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、生成物的浓度 B、反应温度和压强 C、使用催化剂 D、反应物的性质11反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s12氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF
6、4(g) H0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )A.升温 B.加压 C.减压 D.适当降温13已知：4NH3+5O24NO+6H2O（H2O为气态），若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) molL-1min-1表示，则关系正确的是（ ） A4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O) C. 2 v (NH3)=3v (H2O) D. 4 v (O2)=5 v (NO)14 S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有S
7、O3 B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO315在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)则此反应可表示为 （ ） A2A+3B=2C B.A+3B=2C C. 3A+B=2C D.A+B=C 16. 对于2A(g)+B(g)2C(g) H0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大
8、的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样17对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D18 反应在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的、应为( )A. , B. ,C. , D. ,19.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HN键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个HN键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个HN键形成20.下列关于反应热的说法正确的是 A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2
9、(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关21.下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) =
10、 H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ22.下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的标准燃烧热的是 A.CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) H =-283 kJ/mol B.C(g)+0.5O2(g)=CO(g) H =-110.5 kJ/molC.H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) H =-248.1 kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) H =-2300 kJ/mol23.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(
11、s)(正反应为放热反应)，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.增大A的浓度 B扩大容器的容积 C加入催化剂 D升高温度24在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1125. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 二、非选择题（共5题， 共50分）26（6分）在密闭容器里，通入x mol H
12、2()和y mol 2()，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变? (填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）容积不变，充入更多的H2 ； （3）扩大容器的体积 。 27.(16分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)；H241.8kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。（填序号）(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_；其热化学方程式为 （5）比较下列各组热化学方程式中H的大小C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)0.5O2(g)=CO(g) H2 H1 H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H3 H428（10分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，请回答：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
