《江苏省南京市河西分校高中化学《1.2.3化学计量在实验中的应用（3）》导学案（无答案）新人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市河西分校高中化学《1.2.3化学计量在实验中的应用（3）》导学案（无答案）新人教版必修1（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（3）【课时目标】1、概念：了解物质的量浓度的含义2、了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【知识构建】一、溶液的浓度表示方法与特点例：现有一种质量分数为98%的浓硫酸、密度为1.84 gcm-3。取100mL这样的溶液，则：（1）溶液的总质量为 g，溶液中所含纯硫酸的质量为 g；（2）从其中取出10mL溶液，则其中硫酸的质量分数为 （3）取用溶液时，是称其质量方便、还是量取其体积方便？ 。总结：二、物质的量浓度：1、概念：2、表达式：3、单位：4、物质的量浓度、溶液体积与溶质的物质的量之间的换
2、算关系：三、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、主要仪器与工具：天平*、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶*、胶头滴管、试剂瓶2、操作流程：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签3、实例：配制100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液（1）经计算需要氯化钠固体 g（2）用 称取 g NaCl倒入烧杯中。 （3）在盛NaCl的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀（4）冷却后，沿 注入 mL的 中。（5）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。（6）往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线 处，改用 加蒸馏水，使溶液的 与瓶颈刻度相切。（7）采用标准的操作方法摇匀，
3、并转移入试剂瓶中贴上标签。【变式】配制500mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量是 。【交流提升】一、溶液中微粒的浓度：1、0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+） c（SO42-） 溶液中的电荷守恒（用浓度表示）： 2、从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL溶液，则其中c（Al3+） 3、下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 的氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 A150 mL 1mol/L的氯化钠溶液B75 mL 2mol/L的氯化铵溶液C150 mL 1mol/L的氯化钾溶液D75 mL 1m
4、ol/L的氯化铁溶液二、溶液的稀释与混合：1、c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)例：配制250mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是 。2、c(溶液A)V(溶液A)+ c(溶液B)V(溶液B) = c(混合溶液)V(混合溶液)例：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为 A0.2mol/LB0.25mol/LC0. 40mol/LD0.50mol/L三、与溶液的质量分数之间的换算公式：c=1000wM例：市售硫酸溶质的质量分数为98%硫
5、酸(密度为1.84 g/cm3)，则其物质的量浓度为 四、气体溶于水形成溶液的物质的量浓度：例：在标准状况下，560体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.89g/cm3，则该氨水中溶质的质量分数为 物质的量浓度为 (提示:溶质以NH3计算)五、物质的量浓度的溶液进行化学反应的计算：例：2.8g铁与100mL的稀盐酸恰好反应，求：（1）放出的H2在标准状况下的体积？ （2）反应中所用稀HCl的物质的量浓度？五、实验误差分析：方法：紧扣原始公式：c(B)=n/V 分析配制步骤错误操作nVc （B）(mol/L)计算计算结果m=2.65，称2.7g称量砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量量浓
6、硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过 例：有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。（1）配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ _。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是_ _。（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“
7、不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。【随堂反馈】1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A111B322C323D1132、100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为A1mol/L B2mol/LC3 mol/L D4mol/L3、30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500m
8、L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/LC0.05mol/LD0.04 mol/L 4、4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1mol/LC0.001mol/LD10mol/L5、质量分数为10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L6、配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放
9、入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、实验室里需用480mL01 molL-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取768g硫酸铜，加入
10、500mL水。 B称取120g胆矾配成500mL溶液。C. 称取80g硫酸铜，加入500mL水。 D称取125g胆矾配成500mL溶液。 8、标准状况下的a LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL19、某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液来作为矿物中稀有元素的萃取液。生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收液经稀释可以得 L 8mol/L的氢氟酸，在400L回收液中加入 L密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓硫酸，然后 即可得到符合要求的萃取液。
