《西藏自治区2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏自治区2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏拉萨中学2020届高三上学期第三次月考理综化学试题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 明矾常用于水体杀菌消毒B. 中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】C【解析】【分析】A. 明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；B. 生石灰不具有还原性；C. 胶体粒子能够通过滤纸孔隙；D.核素之间的转化不是化学变化。【详解】A. 明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固
2、体颗粒，具有净水作用，故A错误；B. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；C. 氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙，故C正确；D. 12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化，故D错误。所以C选项是正确的。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、
3、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13
4、的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB. 钠与水反应：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3【答案】A【解析】试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子
5、转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断4. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 金合欢醇与乙醇是同系物B. 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C. 1 mol 金合欢醇能与3
6、mol H2反应，也能与3 mol Br2 反应D. 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成05 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇为饱和一元醇，而金合欢醇分子中含有碳碳双键，二者的结构不相似，所以不是同系物，错误；B、金合欢醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，同时含有羟基，所以能发生取代反应，错误；C、金合欢醇含有3个碳碳双键，所以1 mol 金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2 反应，正确；D、醇羟基不能与碳酸氢钠反应，错误，答案选C。考点：考查有机物结构与性质的判断5.关于如图所示装置的说法中，正确的是（
7、 ）A. 铜片上发生氧化反应B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 该装置能将化学能转化为电能D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e=Zn2+【答案】C【解析】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极
8、上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-Zn2+，D错误。答案选C。6.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWA. X位于元素周期表中第2周期、第VA族B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100以上即可分解C. W的非金属性比Y的非金属性弱D. Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素X与W质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al；据以上分析解答。【详解】已知短周期元素X与W质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，
9、W为P，Y为O，Z为Al，A.X为C，核电荷数为6，位于第二周期第IVA族，A错误；B. Y的氢化物为H2O，100时汽化，是物理变化，不分解，B错误；C. 同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合、形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
10、7.下列关于实验的描述中，正确的是A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体【答案】B【解析】【详解】A项，用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，酸性减弱，测定pH值偏大，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，相当于将原溶液稀释，碱性减弱，测定pH值偏小，故A项错误；B项，中和滴定实验中
11、，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液润洗或干燥后才可使用，保证标准液的浓度不变，故B项正确；C项，水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，故C项错误；D项，加热促进Fe3+水解，且加热会使生成的HCl逸出，也促进水解，因此氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体及其分解产物，故D项错误；综上所述，本题选B。8.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：请回答下列问题：（）（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。（2）“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。（3）为
12、了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液（4）过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510-36，Kw=1.010-13（水离子积）（）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。（1）收集到(CH3)4NOH的区域
13、是_(填a、b、c或d)。（2）写出电解池总反应(化学方程式)_。【答案】 (1). 选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境 (2). 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O (3). c (4). 需要在HC1气流中蒸发FeCl3溶液 (5). 1 (6). d (7). 2（CH3）4NCl+2H2O2（CH3）4NOH+H2+Cl2【解析】【分析】（）. (1)由于Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济无污染；(2)次氯酸根离子具有氧化性，能够把Fe3+在OH-环境下氧化为FeO42-，自身被还原为C1-，据以上分析写出离子方程
14、式； (3) KSCN 溶液、NaOH 溶液、苯酚溶液均能与铁离子反应，无法检验亚铁离子；溶液中存在氯离子，能够被酸性KMnO4褪色，无法检验亚铁离子；K3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验；（4）根据Ksp(Fe(OH)3计算出c(OH)，再根据Kw计算出c(H+)，求出pH；（）（1）以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子，因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区；（2）根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气。【详解】（）. (1)由于Fe2+具有较强的还原性，所以用空气氧化比用氯气氧化好，其优点是经济无污染；综上所述，本题答案是：选用通入空气经济，而氯气有毒、污染环境。(2)次氯酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液混合反应生成高铁酸钠，离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O；综上所述，本题答案是：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O。(3) 该溶液中主要含有Fe3+，所以a、b、d都不能用；酸性KMnO4溶液也可用于检验溶液中是否含有Fe2+，但该溶液中含有Cl，也能与KMnO4发生反应，使其褪色，无法检验亚铁离子，所以e不合理；K3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以检验，可选用c；因此检验是否含有Fe
