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1、（解析版）新疆农七师高级中学2020学年高二上学期第一次阶段考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)3在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)
2、 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)4已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1
3、 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ6. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. C
4、H4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-17. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1
5、 8. 某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是（ ）A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断
6、达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变10. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 411. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，
7、下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大12. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行13在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p14已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积
8、为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是A反应放出的热量为0.04a KJ B平衡时H2O的转化率为40%C若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等15.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJm
9、ol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-116. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H217.高温下，某反应
10、达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H218. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气二、填空（本题包括4个小题，共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表
11、示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_20恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，a_.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为
12、25%.平衡时NH3的物质的量是_mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合气体中，ab_.(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_.(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_.21恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1 mol A1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol.(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_ mol.(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x_mol，y_mol.平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_22. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_
