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1、第1节化学反应的热效应(第3课时盖斯定律及焓变计算)【学习目标】1、 能说出盖斯定律及其意义。2、能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。【学习重点与难点】盖斯定律进行有关反应热的计算。【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲,通读教材7-8页内容,对概念、关键词,作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理,在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点,在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记、基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得如何测得?
2、如何计算反应热?二、知识梳理盖斯定律1.内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总的热效应是 的。也就是说,化学反应的反应热(焓变)只与 有关,而与反应的途径无关。盖斯定律直观化H= _ 2.意义:对于那些进行很慢和难以测量的反应,可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时,C(石墨)、CO(g) 完全燃烧的热化学方程式如下:C(石墨)O2(g)= CO2(g);H1=3935 kJmol CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);H2=2830 kJmol 请运用盖斯定律计算反应C(石墨)1/2 O2(g)= CO(g)的焓变H3。三、预习自测
3、(广东2020高考9)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2我的疑惑: 我的收获: 探究案一、合作探究探究1、(2020海南)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1)+ O2(g)= N2(g) + 2 H2
4、O (g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 思路小结: 探究2、(2020全国新课标卷有改动)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热方程式为H2(g) O2(g)H2O(l); H285.8 kJ / mol CO(g) O2(g)CO2(g); H283.0 kJ / mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l); H890.3 kJ / mol 则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 ; 思路小结: 探究3、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三
5、氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_。又已知:H2O(g)=H2O(l);H244.0 kJmol-1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。二、总结整理 1、核心知识: 2、典型方法:3、重点问题解决:训练案一、课中检测与训练(能在5分钟之内完成)已知:2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1;2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1二、课后巩固促提升 1、反思提升:熟记重点知识,反思学习思路和方法,整理典型题本2、完成作业:课本第10页第4题,课时作业Px-x页:x题、x题3、温故知新:阅读课本Px-x页,并完成新发的预习案;探讨随堂优化训练Px-x页