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1、第1节化学反应的热效应（第3课时盖斯定律及焓变计算）【学习目标】1、 能说出盖斯定律及其意义。2、能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。【学习重点与难点】盖斯定律进行有关反应热的计算。【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材7-8页内容，对概念、关键词，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记、基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得如何测得？
2、如何计算反应热？二、知识梳理盖斯定律1.内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是 的。也就是说，化学反应的反应热（焓变）只与 有关，而与反应的途径无关。盖斯定律直观化H= _ 2.意义：对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时，C(石墨)、CO(g) 完全燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）O2（g）= CO2（g）；H1=3935 kJmol CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）；H2=2830 kJmol 请运用盖斯定律计算反应C（石墨）1/2 O2（g）= CO（g）的焓变H3。三、预习自测
3、（广东2020高考9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2我的疑惑： 我的收获： 探究案一、合作探究探究1、（2020海南)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1)+ O2(g)= N2(g) + 2 H2
4、O （g） H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 思路小结： 探究2、（2020全国新课标卷有改动）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热方程式为H2(g) O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / mol CO(g) O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol 则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ； 思路小结： 探究3、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三
5、氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol-1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。二、总结整理 1、核心知识： 2、典型方法：3、重点问题解决：训练案一、课中检测与训练（能在5分钟之内完成）已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1二、课后巩固促提升 1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路和方法，整理典型题本2、完成作业：课本第10页第4题，课时作业Px-x页：x题、x题3、温故知新：阅读课本Px-x页，并完成新发的预习案；探讨随堂优化训练Px-x页
