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1、山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学2020学年高二化学上学期第一次联考试题本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题第 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列说法错误的是( )A由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C同一物质的固液气三种状态熵值相同D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.同种规格的铝在相同条件下，分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）A.0.1mol/L盐酸15毫升 B
2、.0.2 mol/L盐酸12毫升 C.0.15 mol/L硫酸8毫升 D.18 mol/L浓硫酸15毫升 3.如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管A，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（ ）A B C D4.已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 5.已知25
3、、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） DH 2835kJ/mol4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）DH 3119 kJ/mol下列说法正确的是（ ）AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应6.下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。C. 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。D. 使用催化剂活化分子百分数增
4、大，反应速率一定增大。 7肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g
5、) N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol8对CO2 (g) CO2 (aq) H=19.75KJ/mol为减少温室效应产生，增大CO2在水中溶解，应采用（ ）A.升温加压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温加压9下列热化学方程式书写正确的是（ ）。A.2NO2=2NO+ O2，H=184.6KJ/mol （反应热）B.NaOH(aq)+HCl (aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3KJ/mol(中和热)C. C(s)+ 1/2O2(g)= CO（g）H=184.6KJ/mol.(燃烧热)D. S(s)+ O2(g)= SO2（g）H=184.
6、6KJ/mol.（燃烧热）10.对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。A.混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。C.容器内的压强不再变化。 D.某一物质的物质的量不再变化。11一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：
7、v(H2O2)0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0B. A2（g）+3B2(g) 2AB3(g) H0D. 2A（g）+B(g) 3C(g)+D(s) H020.将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为()AAB BA2B CAB2 DA2B2第 卷（非选择题，共40分）二、填空题(本题包括3小题，共32分)21.（每空2分共18分）现有反应mA(g) + nB(g) pC(g)
8、，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p (填“”、或“=”)。 （2）减小压强时，A的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将 。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色 （填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色 。22.（每题2分共6分）当前环境问题
9、是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_ _(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_ (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_23.（每空1分共8分） 50mL0.5molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行和中反应。通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_
