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1、山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Zn65 F19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题2分，共46分）1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=110- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （ ）A、H2SO4 B、CH3COONa C、NaOH D、KHSO4 2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A将纯水加热到95 时，p
2、H7 B向水中加少量NaHSO4C向水中加少量Na2CO3 D向水中加少量FeCl33、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（ ）A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO44、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量 ( )A. 前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到PH均10, 所加水的量（ ）A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500ml,所得溶液PH（ ）A. 盐酸大 B. 醋酸大 C. 相等 D. 无法确定7
3、、PH8的NH3H2O和PH12的NH3H2O两溶液等体积混合后，所得溶液PH（ ）A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg28、1ml PH=11氨水加水到100ml, 得溶液PH（ ）A .10 B. 9 C. 略大于9 D. 139、25时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D. 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，PH不变1
4、0、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为（）A4m = n B m = n Cm n11、25时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A、溶液的导电能力： 甲 = 乙 B、醋酸的电离转化率： 甲 乙C、对水的电离的抑制程度： 甲 乙 D、c(CH3COO-)：甲 乙12、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2OD、适量KHS13、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06m
5、ol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于( ) A1.7 B2.0 C10 D1214、25时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A. A B B. A = 104 B C. B = 104 A D. A = B15、下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： B若将3种溶液稀释相
6、同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D三种溶液中，水的电离程度最大的是23、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是（ ）A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大 C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大二、填空题（共54分）。24、（共10分）(1)写出下列盐水解的离子方程式：(5分)NaClO （NH4）2SO4 Na2SO3 AlCl3 （2）(5分) 25 ，将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A
7、)，则：(下列空白填“”“”或“”) 混合溶液中，c(HA)_c(A)。水电离产生的c(OH-) 10-7 molL1 混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。 混合溶液中，由水电离出的c(OH)_原0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。 25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。25、 填空题（本小题包括3个小题，共18分）(1) （4分） 常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有 可抑制水的电离的电解质有 Na2CO3 NaHSO4
8、 蔗糖 C2H5OH KNO3 H2CO3 AlCl3 SO3(2) （6分）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：c(NH4+)/c(NH3H2O ) c(H+ ) 氨水电离转化率 （3）、（8分）比较下列溶液的pH值（填） 0.1 molL- 1 NH4Cl溶液 0.01 molL- 1 NH4Cl溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液 0.1 molL- 1 NaHCO3溶液 25，1 molL- 1 FeCl3溶液 80，1 molL- 1 FeCl3溶液 0.1 molL- 1 NaOH 溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液26、（12分
9、）同体积、PH=2的盐酸（A）和PH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填） 若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：（H2）：A B, 一会儿后（H2）A B。 最终生成H2总量A B； 所得溶液的质量增重A B； 若Zn均耗尽，最终生成H2总量A B，所用时间A B；剩余溶液PH：A B 若有一溶液中剩Zn，此溶液是 （填A或B） ，最终生成H2总量A B 若二溶液不加锌，而改为加水稀至PH4，所加水量A B；加水后对水电离的抑制程度A B；水的电离转化率A B。 27、（14分）（1）（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，
10、采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：若加水，应加入约_ mL。若用pH10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液_ mL。若用pH2的盐酸，应加入_ mL。（2）（8分）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示 稀释前两溶液的浓度c(HA)_c(HB) （填，或无法确定） HB 是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”） 若 a = 5，则HA酸是否是强酸 （填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”） 稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+) ： HA中_ HB中（填，或无法确定）高二期中化学答案2020.10一、选择题（共23个小题，每小题2分，共46分）15 BDBBB 610 BCCBD 1115 BDBCB 1620 BCABA 2124 DCD 二、填空题24、(1)（10分） (每空1分，共5分)ClO- +
