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1、山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题时间:90分钟 满分:100分相对原子质量:Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Zn65 F19一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共23个小题,每小题2分,共46分)1、 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=110- 4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是 ( )A、H2SO4 B、CH3COONa C、NaOH D、KHSO4 2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是()A将纯水加热到95 时,p
2、H7 B向水中加少量NaHSO4C向水中加少量Na2CO3 D向水中加少量FeCl33、 PH相同的下列溶液,溶质浓度最大的是( )A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO44、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量 ( )A. 前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升,分别加水稀释到PH均10, 所加水的量( )A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升,分别加水500ml,所得溶液PH( )A. 盐酸大 B. 醋酸大 C. 相等 D. 无法确定7
3、、PH8的NH3H2O和PH12的NH3H2O两溶液等体积混合后,所得溶液PH( )A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg28、1ml PH=11氨水加水到100ml, 得溶液PH( )A .10 B. 9 C. 略大于9 D. 139、25时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变C. 向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低D. 将水加热,Kw增大,水的电离平衡不移动,PH不变1
4、0、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的PH都变成9,则m与n的关系为()A4m = n B m = n Cm n11、25时,甲为0.1mol/L的醋酸溶液,乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是( )A、溶液的导电能力: 甲 = 乙 B、醋酸的电离转化率: 甲 乙C、对水的电离的抑制程度: 甲 乙 D、c(CH3COO-):甲 乙12、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2OD、适量KHS13、常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06m
5、ol/L硫酸溶液等体积混合,溶液的pH等于( ) A1.7 B2.0 C10 D1214、25时, 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为( )A. A B B. A = 104 B C. B = 104 A D. A = B15、下列说法中正确的是()A常温下,稀释0.1 molL的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常温下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是: B若将3种溶液稀释相
6、同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后,pH最大的是D三种溶液中,水的电离程度最大的是23、恒温下,把0.5mol/L的HF溶液加水稀释,随着加水量的增大,下列判断正确的是( )A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大 C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大二、填空题(共54分)。24、(共10分)(1)写出下列盐水解的离子方程式:(5分)NaClO (NH4)2SO4 Na2SO3 AlCl3 (2)(5分) 25 ,将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)c(A
7、),则:(下列空白填“”“”或“”) 混合溶液中,c(HA)_c(A)。水电离产生的c(OH-) 10-7 molL1 混合溶液中,c(HA)c(A)_0.1 molL1。 混合溶液中,由水电离出的c(OH)_原0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。 25 时,如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则HA的电离程度_NaA的水解程度。25、 填空题(本小题包括3个小题,共18分)(1) (4分) 常温下,纯水电离达到平衡后,向水中溶入下列物质后,可促进水的电离的有 可抑制水的电离的电解质有 Na2CO3 NaHSO4
8、 蔗糖 C2H5OH KNO3 H2CO3 AlCl3 SO3(2) (6分)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气,填“增大”减小或不变:c(NH4+)/c(NH3H2O ) c(H+ ) 氨水电离转化率 (3)、(8分)比较下列溶液的pH值(填) 0.1 molL- 1 NH4Cl溶液 0.01 molL- 1 NH4Cl溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液 0.1 molL- 1 NaHCO3溶液 25,1 molL- 1 FeCl3溶液 80,1 molL- 1 FeCl3溶液 0.1 molL- 1 NaOH 溶液 0.1 molL- 1 Na2CO3溶液26、(12分
9、)同体积、PH=2的盐酸(A)和PH=2醋酸溶液(B)各1L 。分别加入等质量的锌片,充分反应后:(填) 若Zn均剩余,开始时生成氢气的速率:(H2):A B, 一会儿后(H2)A B。 最终生成H2总量A B; 所得溶液的质量增重A B; 若Zn均耗尽,最终生成H2总量A B,所用时间A B;剩余溶液PH:A B 若有一溶液中剩Zn,此溶液是 (填A或B) ,最终生成H2总量A B 若二溶液不加锌,而改为加水稀至PH4,所加水量A B;加水后对水电离的抑制程度A B;水的电离转化率A B。 27、(14分)(1)(6分)常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 mL,欲将其pH值变为11,
10、采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题:若加水,应加入约_ mL。若用pH10的NaOH溶液,应加入此NaOH溶液_ mL。若用pH2的盐酸,应加入_ mL。(2)(8分)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示 稀释前两溶液的浓度c(HA)_c(HB) (填,或无法确定) HB 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”) 若 a = 5,则HA酸是否是强酸 (填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”) 稀释后的溶液中,由水电离产生的c(H+) : HA中_ HB中(填,或无法确定)高二期中化学答案2020.10一、选择题(共23个小题,每小题2分,共46分)15 BDBBB 610 BCCBD 1115 BDBCB 1620 BCABA 2124 DCD 二、填空题24、(1)(10分) (每空1分,共5分)ClO- +