《山西省2020学年高二化学上学期期中试题(1)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省2020学年高二化学上学期期中试题(1)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省应县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题时间:90分钟 满分:100分一、单项选择题(每小题2分,共48分)1、下列说法中,正确的是 ( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.2、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3、沼气是一种能源,它的
2、主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol14、下列说法或表示方法正确的是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B在10lkPa、120时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热
3、量,则1mol氢气在10lkPa、25时燃烧放出的热量应小于241.8kJC已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s);H05、可逆反应2A+3B2C+D,(A、B、C、D都为气体)在四种不同条件下的反应速率分别如下,则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )Av (A)=0.5mol/ (Lmin) Bv (B)=0.6mol/ (Lmin)Cv (C)=0.35mol/ (Lmin) Dv (D)=0.4mo
4、l/ (Lmin)6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7、下列物质中,导电性由大到小排列正确的是( )500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液; 100mL0.1mol/L的硫酸溶液; 500mL0.1mol/L的醋酸溶液; 1L0.1mol/L的酒精溶液A、 B、 C、 D、8、已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g);H72 kJmol1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,
5、其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ()A404 B200 C230 D.2609、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量10、一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0,达到平衡状态,进行如下操作:升高反应体系的温度;增加反应物C的用量;缩小反应体系的体积;减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( ) A B C D11、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
6、( )A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅12、对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是( ) A正反应速率增大 B逆反应速率先减小C达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变13、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( )A、加热至沸腾也不分解 B、该酸可以溶解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D、该酸浓度为1 mol/L时p
7、H=014、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加少量氯化氢15、25 时,有关水的电离,下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,KW增大,c(H+)不变16、313 K时,水的KW3.01014,则在313 K时,c(H)1.0107 mol/L的溶液 ( )A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断17、在
8、相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为( ) A. 10 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D. 无法确定18、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中,水的电离程度的大小关系是( )A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断19、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( )A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mL C.abD.ab20、将1mol SO2和1mol O2通入定
9、容密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡体系中有SO3 0.3mol,此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol,小于0.3mol21、常温下,某溶液中水电离出的c(OH)=11011 mol/L,则该溶液不可能是 ( )ANaOH溶液 BNaHSO4溶液 C某浓度的氨水 D0.001 mol/L的CH3COOH溶液22、可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n mol O2的同时生成
10、2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A.B. C. D.全部23、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO
11、转化率C. 图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380下,c起始(O2)=5.0104 molL1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K=200024、将pH12的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H)最接近于 ()A0.5(10121010) mol/L B0.5(104102) mol/LC(10121010) mol/L D21012 mol/L 二、填空题(共52分)25、(14分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH HClO4 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHSO4 (2)常温下2.3 g乙醇和一定量的氧气混合,
12、点燃恰好完全燃烧,生成液态水和CO2放出68.35 kJ热量,则该反应的热化学方程式为: 。(3)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热H等于 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol126、(14分)(1)、常温下,甲、乙两种溶液体积都为1L,甲中溶有0.1 mol CH3COOH,乙中溶有0.1 molHCl和0.1 molCH3COOH,测的甲溶液中c(CH3COO)=a molL-1,乙溶液中c(CH3COO)=b molL-1,分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数 、 。(忽略水的电离)两溶液中CH3COOH的电离平衡常数 甲 乙(填“”“”“=”,下同);两溶液中CH3COOH的电离度甲 乙;a和b的值:a b。(2)、已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8105,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当溶液中c(CH3COO) =c(CH3COOH)时,该溶液pH = (可用对