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1、太 原 五 中2020学年度第一学期月考(10月)高 二 化 学(理)可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 O 16 一、单项选择题(115,每题2分;1620,每题3分,共计45分)1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 图1 2.已知热化学方程式 C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H11301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g)
2、 H2393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = 285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1 B. 228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-13.在一定温度下将1molCO(g)和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( ) A等于0.6mol B等于1mol C
3、大于1mol D大于0.6mol,小于1mol4.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),H0。图2表示从反应开始到t1时达到平衡,在t2时由于条件变化使平衡破坏,到t3时又达平衡。 则在图中t2时改变的条件可能是 ( ) A增大压强 B使用了催化剂 图2 C降低温度 D减小了X或Y的浓度 5.对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ( )增加A的量,平衡向正反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)增大压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度,v(正)v(逆) 加入催化剂,B的转化率提高A B C
4、 D6.可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时,K = 1,在此温度下,向容器中只加入反应物CO(g)和H2O(g),当CO(g)的起始浓度为2 molL-1,H2O(g)的起始浓度为6molL-1时,则反应达到平衡后CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%7.反应mA(s)nB(g)pC(g)H0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图3所示,下列叙述中一定正确的是( )mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度,该反应的平衡常数增大A B C D
5、图3 8.反应 A+B C(H 0)分两步进行 A+BX (H 0) XC(H 0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ) A B C D9.25时,某无色水溶液中水电离出的c( H+ )=110-13,则下列离子一定能共存的是( )A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.Cl-、NO3-、K+、Na+C.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D.K+、Cr2O72-、Na+、SO42-10.下列叙述中错误的是 ()A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸中加入少量醋酸钠固体,溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸氢钠,可
6、促进水的电离11.25时,若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为 ()A.101 B.51 C.11 D.11012.25时,有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是 ()A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同13. 保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g) C(g)3D(g)现分别从两条途径建立平衡:从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2 mol;从逆反应开始,C、D的起
7、始物质的量分别为2 mol和6 mol。 以下叙述中正确的是( ) A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两途径最终达到平衡时,体系内的总密度相同C、两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同14.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)(H”“”或“”)H3.22.(12分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。1min内,B的平均反应速率为_;x的值为_;若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);平衡混合物中,C的体积分数为20%,则A的转化率是_;恒温恒容下,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n1、 n2 、n3,则n1与n3、n2与n3之间应满足的关系为:_。(2)若维