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1、太 原 五 中2020学年度第一学期期中高 二 化 学(理)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba l37 一、选择题(每小题只有一个正确答案,115每题2分,1620每题3分,共45分)1、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷
2、燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H890kJmol1B.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJmol1C. C
3、H4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1D.1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol14、下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D5、一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变
4、D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO26、在恒温条件下,一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g),反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小了,则反应中方程式的n值是A4 B5 C6 D77. 可逆反应:3A(g)3B(?)C(?) H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体,则B一定是气体D达平衡时升温,逆反应速率减小 8.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是.(1) 等于7
5、(.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定A.(1) B.(4)C.(1)(2)D.(1)(3)9. pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D. 反应开始时二者生成H2的速率相等10. 在25时, 0.1molL-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) 1106,在该条件下对0.1molL-1的HX溶液,下列说法中正确的是A . HX的电离方程式为:HXH+ + X B 此溶液的
6、pH=1C该溶液中c(HX) c (H+) c (X-)c (OH-) D与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性11、 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大12. 水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下其平衡常数为:K(25)=1.01014, K(35)=2.11014,则下列叙述正确的是A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35时,c(H+)c(OH)C. 水的电离度(25)(35)D. 水的电离是吸热的13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶
7、液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:914、 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD 15.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小16、 25
8、时,水的电离达到平衡:H2OHOH;H0,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,KW增大,pH不变17、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时,K = 1,当CO的起始浓度为2 molL-1,H2O的起始浓度为6molL-1时,则CO的转化率为A80% B75% C50% D25%18、反应2SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4molL1,在这段时间内用O
9、2表示的反应速率为0.04molL1s1,则这段时间为A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s19.下列四种溶液:pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A由水电离的c(H):=B将、两种溶液混合后,若pH7,则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:20在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.H0
10、m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d太 原 五 中2020学年度第一学期期中 高二化学答题纸(理)一、(请将选择题答案填在下表中)(共45分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(共45分) 21(18分)、现有下列物质:H2S、NH3、H2SO4、NaHCO3、CH3COOH、KNO3溶液、盐酸、酒精、二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ;(2)H2S在水中的电离方程式为
11、_;NaHCO3在水中的电离方程式为 ;已知H2A的电离方程式为:H2A = H+HA-; HA- H+A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填、=或、=或);理由是 ;(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( ) A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。22(8分)、已知:2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molC3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g) H= -2