《山东省济宁市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。2. 考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3. 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16第卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 地球上最基本的能源是化学能B. 太阳能热
2、水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2. 下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D. 将 AgNO3 溶液滴加到 KC1 溶液中，反应的活化能几乎为零3. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成 SO3 的反应C. 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D. 等质量粉末状与块状碳酸
3、钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4. 下列电离方程式的书写正确的是A.水溶液中：NaHCO3Na+H+CO32-B.H2CO3 的电离：H2CO32H+CO32-C. Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3Fe3+3OH-D. 水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4Na+HSO4-5. 下列实验误差分析错误的是A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低6. 下列说法错误的有化学反应除了
4、生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的反应都是吸热反应热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H2(g)I2(g)2HI(g) H-QkJmol -1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有 1molH2 和 1mol I2(g)反应，生成 2molHI 时放出 QkJ 的热量同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 相同A.1 项B.2 项C.3 项D.5 项7. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分
5、数B. 升高温度可增加单位体积活化分子数C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8. 下列说法正确的是A. 氯水能导电，所以氯气是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D. 胆矾虽不能导电,但它属于电解质9. 下列对有关事实或解释不正确的是编号事 实解 释锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体， 速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末， 分解
6、速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多,有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.B.C.D.10. 下列说法正确的是A. 体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，Kw 变大C.0.1 molL1 的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小D.常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性11. 下列反应在常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.
7、2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g) C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Ba(OH)28H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12. 白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为：E（P-P）= akJmol 1、E（P-O）= bkJmol 1、E（PO）= ckJmol 1、E（OO）= dkJmol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A.（6a12b4c5d）kJmol 1B.（6a12b4c5d）kJmol 1C.（4a6b4c5d）kJmol 1D.（4a6b4c5d）kJmo
8、l 113. 室温时,在由水电离出的 c（OH）=1.010 12molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3、ClB.K+、MnO4、Br、ClC.Na+、Cl、NO3、SO42D.Al3+、NH4+、Cl、SO4214. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示， 若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时，N 的体积分数与时间关系如图 b 所示。则下列结论正确的是A. 该反应的热化学方程式 M（g）+3N（g）2R（g）H 0B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 达到平衡后，若其它条件不
9、变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15.电离度 100% 。现取 20mL c(H+)=110 -3 molL -1 的CH3COOH 溶液,加入0.2 molL -1 的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%16.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H = - 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器
10、甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3 的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A.2c1c3B. 1+3=1C.2P1P3D.a+b=92.4第卷(非选择题,共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17.（本题共 12 分）I. 取 40ml、0.50mol/L 的盐酸与 40ml、0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪
11、器有烧杯、量筒、。（2） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g）。实验时，还需测量的数据有 （填选项字母）。A. 反应前盐酸溶液的温度B. 反应前盐酸溶液的质量C. 反应前氢氧化钠溶液的温度D. 反应前氢氧化钠溶液的质量E. 反应后混合溶液的最高温度F. 反应后混合溶液的质量II. 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K15.010-2，K25.410-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为 K14.410-7，K24.710-11。回答下列问题：（1） 写出水溶
12、液中草酸的电离方程式： 。（2） 往Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为 。（3） 实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，KMnO4 溶液应装在 滴定管中。已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 。18.（8 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若 25t1t2，则 11014（填“”“”或“”）。（2）25下，某 HCl 溶液中 c(HCl)=1104 molL1，则该溶
13、液的 pH= ， 此时由水电离出的 c（H+）= mol/L, 加水稀释 1000 倍，则稀释后溶液中 pH 7（填“”“”或“”）。（3） t2下，将 pH=11 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的 pH=2，则 V1V2= 。（4） 常温下,pH=2 的盐酸和pH=11 的某BOH 溶液中,若水的电离程度分别用 1、 2 表示,则 1 2(填“大于” “小于”“等于”或“无法确定”)。19.（10 分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的 CO2 在催化剂作用下转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应
14、的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H（1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 。A.CO2 和 CH3OH 的浓度相等B.H2 的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.3v 正（H2）=v 逆（H2O）E.容器中混合气体的密度保持不变（2） 若将 CO2 和 H2 的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH) 与反应温度 T 的关系如图 1，则上述 CO2 转化为甲醇的反应的H 0（填“”、“”、“=”）（3） 上述反应在实际生产中采用的温度是 300，其目的是 。（4）300时，将 CO2 与 H2 按 1:3 的体积比充入某密闭容器中，CO2 的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图 2 所示。请回答下列问题：若其他条件不变，将 A 点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 。A.CO2 的浓度减小B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.CO2 和 H2 的体积比仍然是 1：3D.H2 的体积分数减小B 点平
