《山东省济宁市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电，解决山东电力紧
2、张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列有关叙述正确的是 A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计B.若用50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替3.在一定条件下，某密闭容器中进行反
3、应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为 A.0.04 mol/(Ls) B.0.06 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾
4、固体对反应速率没有影响D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A.v(A)0.02 mol/(Ls) B.v(B)0.03 mol/(Ls)C.v(B)0.90 mol/(Lmin) D.v(C)0.60 mol/(Lmin)6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+483.6 kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g
5、NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-57.4 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H27.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A.滴定终点时对滴定管
6、仰视读数：28.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶C.0.1 molL-1 的HR溶液中c(R)=0.01 molL-1 D.HR属于共价化合物10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积
7、不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液12.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值
8、中，前者大于后者的是 A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H+的物质的量 13.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断 A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 14.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物
9、质A的转化率增大C.物质B的质量分数增大 D.ab15.T 时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示，则下列结论正确的是 A.T 时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 molL-1B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动D.
10、保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大16.下列说法正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-D.室温下,对于0.10 molL-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH-)变大 17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量C.两烧
11、杯中参加反应的锌质量不相等D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小18.室温时，在水电离出的c(OH)=1.01012molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-19.下列有关说法正确的是 A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D.常温下，2NO(g)+2CO(g)N2(
12、g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的H020.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.高压有利于合成氨反应C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，升温可使平衡向逆反应方向移动D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深第卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）实验是化学学习的重要方法。I.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入过量的KIO3溶液，一段时间后溶液变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）查阅资料：已知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为：IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+则第二步反应的离子方程式为： 。（
