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1、山东省德州市跃华学校2020学年高二化学9月月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同21mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=
2、akJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连
3、以保护它不受腐蚀5右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气D碳棒上放出氧气7下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 8纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液
4、为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn 2OH-2e-Zn(OH)2Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H =534
5、 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H =133.5 kJmol110下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变11如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2C乙烧
6、杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H212如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低13按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子
7、。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）A61 B41 C31 D任意比14最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（ ）A+882kJmol-1 B+441kJmol-1 C882kJmol-1 D441kJmol-115已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2
8、H5OH(l) H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（32分）16（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。17.（2分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 18、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混
9、有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。19（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是： （2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用 溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是
10、，电极反应式是 。 班级 姓名准考证号。.密。封。线。三、实验题（23分）20、(6分)50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相
11、等”或“不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图，并注明正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）B AFeC甲乙NaCl溶液(3)写出两个电极上的电极反应：阳极： 阴极： 22（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_极，材料是_ _，电极反应为 ，B极是_ 极，材料是_ _，电解质溶液为 ,电极反应为_ _，（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。第卷答题纸1-5 6-10 1115
