《天津市部分区2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市部分区2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市部分区20202020学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正
2、确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。故选A。2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2OH2O H3OOHB. HSOH H2OS2C. HSH2O H3OS2D. HSH2O H2SOH【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH2O H3OOH，是水的电离方程式，故A错误；B. HSOH H2OS2，是HS电离出的H+与OH结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HSH2
3、O H3OS2，是HS电离出的H+与H2O结合生成H3O的过程，属于HS的电离方程式，故C错误；D. HSH2O H2SOH，是HS与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。故选D。3.下列说法不正确的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2 可以用K3Fe(CN)6溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2 遇到K3Fe(CN)6溶液可以产生蓝色沉淀，故B正
4、确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。故选C。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3H2O D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误； B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂
5、质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。5.下列说法不正确的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动
6、，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。故选C。6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B. 原电池中
7、发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。故选A。7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(O
8、H)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJmol1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近57.3 kJmol1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故D错误；故选C。【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓
9、碱溶液在相互稀释时会放热；2弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJmol1；3以生成1 mol水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。8.下列有机物命名正确的是. CH3CH2CH2CH2OH A. 2-乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位
10、置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。故选B。【点睛】有机物命名原则：（1）长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
11、（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。9.25时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢
12、根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。故选C。10.25时，CH3COOH：K1.75105，H2S：K11.3107、K27.11015。物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液 Na2S溶液 NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A
13、. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2K1K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 NaHS溶液Na2S溶液 ；故答案为：A。11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 需要加热才能发生的反应的H0【答案】B【解析】【详解】A.根据H
14、=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故A错误；B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故D错误。故选B。12.下列说法或做法不正确的是A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C. 甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D.
15、质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A. 二甲醚和乙醇含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故A错误；B. 我们可以通过红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息，故B正确；C. 甲烷分子是正四面体结构，四个顶点完全相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；D. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故D正确。故选A。13.下列离子方程式书写不正确的是A. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O322HSO2SH2OB. KMnO4标准液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OC. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式
