《北京市101中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市101中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京101中学2020学年下学期高二年级期中考试化学试卷1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D. 葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成
2、电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。2. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （C）0.5 mol / (Ls) B. （D）0.4 mol / (Ls)C. （B）0.
3、6 mol / (Ls) D. （A）0.15 mol / (Ls)【答案】A【解析】试题分析：将选项转化为用(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中， (C)=0.5 mol / (Ls)所以v（A)=1/2(C)= 0.25 mol / (Ls)，B中，(D)=0.4 mol / (Ls)，所以(A)=1/2(D)= 0.2 mol / (Ls)；C 中，(B)=0.6 mol / (Ls)，所以(A)=1/3(D)= 0.2 mol / (Ls)；D中(A)=0.15 mol / (Ls)，故A的反应速率最大，所以本题的答案
4、选择A。考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的热点，解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示，本题比较容易。3. 下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.详解：酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；醋酸溶于水，能够电离
5、出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选项B。点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解
6、析】分析：A.化学平衡常数只与温度有关；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 缩小容器容积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大。详解：A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,A正确；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C正确；D.缩小容器容积,各物质浓度增大，正逆反应速
7、率均增大，D错误；正确选项D。5. 关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1B. 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大【答案】D【解析】分析：pH12的稀氨水，c （H+）=10-12 molL-1，c （OH-）1.010-2 molL-1；碱溶液抑制水电离，因此c（OH-）（水）= c（H+）=10-12 molL-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑
8、制电离；据此解答此题。详解：A. pH12的稀氨水，c（H+）=10-12 molL-1，c（OH-）1.010-2 molL-1，A正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c（OH-）= c（H+）=10-12 molL-1，B正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；一水合氨存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；正确选项D。6. 25时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+OHH0。下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加
9、入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，Kw增大【答案】B【解析】分析：水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致纯水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大,离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小；酸、碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解题。详解：向水中通入HCl，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，A正确；向水中加入少量氨水，增加氢氧根离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，B错误；向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠是能够水解的盐，促进水的电离，C正确；电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓
10、度均增大，Kw增大，D正确；正确选项B。点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液【答案】B【解析】分析：Zn过量,生成氢气由盐酸定,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变酸的物质的量,以此来解答。详解：A.加入适量的6 mol/L 的盐酸,氢离子浓度增大和物质的量增大
11、,加快反应速率,又影响生成氢气的总量,A错误；加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,但是酸的总量不变，所以不影响生成氢气的总量, B正确；NaOH能够中和盐酸，盐酸的量减小，反应速率减慢，生成的氢气的总量减小，C错误；D加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大, D错误；正确选项B。点睛：100 mL 、2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大，也就是说原电池反应能够加快氧化还原反应的反应速率，但是不能加入硝酸钠溶液，虽然溶液浓度变小，但是在酸性条件下，锌与硝酸反应不产生氢气，这一点易出问题。
12、8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3 ，H2CO3H+HCO3B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） H0C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890.3 kJmol-1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2H+S SO2 H2O【答案】C【解析】分析：A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B. 2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） H0，
13、降低温度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）降低温度,平衡正向移动, NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890.3 kJmol-1，C错误；硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2
14、H+S SO2 H2O，D正确；正确选项：C。9. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g），下列叙述错误的是A. 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】A【解析】分析：A. 温度高，能够加快反应速率，不能说明反应是吸热还是放热； B. 使用催化剂可提高反应速率；C. 增大CO2浓度，平衡右移，提高氢气的转化率；D.减小生成物浓度，平衡右移，提高C
15、O2和H2的转化率。详解：反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，A错误；催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，B正确；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；正确选项A。10. 对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2D. 依据图，物质D是固体或液体【答案】B【解析】分析：针对图，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度和压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则该反应为体积减小的吸热反应；针对图，压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态；据此解答。
