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1、2020高二暑假作业化学三一、选择题1 下列做法不正确的是（ ） A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂 D进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取2 下列读数不正确的是( ) A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 B用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液 C用托盘天平称量7.9 g NaCl固体 D用酸式滴定管量取18.00 mL HCl 3. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
2、C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 4. 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在 0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( D )5 实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O 则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（ ）AH2 BO2 CCl2 DCO26 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 FeH2SO4CuOH2SO
3、47 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：Fe H2 Cu；CuO CuSO4 Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D无法比较8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是 ( )A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO49 钠与水反应的离子方程式正确的是（ ） A2Na+3H+2Na+H2BNa+H2ONa+OH+
4、H2C2Na+2H2O2Na+2OH+H2D2Na+2H2O2Na+O2+2H210一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则 原来被氧化的钠是（ ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 11 若代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（ ）Aa g B./a g C.a/ g D.1/a g12. 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116 g，充满CO2后的质量为122 g，充满气 体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为 （ ） A.28 B.60 C.32 D.4413用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
5、，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 （ ）A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线14将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-1二、非选择题15.(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 配制一定物质的量浓度的氯化
6、钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数_实际体积数。用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_10.4 g。配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 _0.1 mol/L。用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_实际浓度。1
7、8.在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶
8、体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_2020高二暑假作业化学三一、选择题1A 2A 3C 4D 5C 6D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12A 13.A 14.C二、非选择题15.(1)(2)大于小于大于小于16. (1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
