《安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C. SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾D. 中国古代利用明
2、矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性,可防止食品变潮，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B.Fe3O4具有铁磁性的氧化物，故B正确； C. SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(或硅酸)和氯化氢而产生白色烟雾，在战争中常用作烟雾弹，故C正确；D.明矾溶液中铝离子发生水解，溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，故D正确；故答案选A。2.成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+
3、C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是A. baB. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1C. d=3c+2bD. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HakJmol-1【答案】B【解析】【分析】C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a0；然后根据盖斯定律进行解答。【详解】A. C(s)+O2(g
4、)=CO2(g)为放热反应，H1=akJmol-10，a0，b 0 ，因此ba；故A错误；B. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1， CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；根据盖斯定律可知，将+1/2可得：C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1akJmol-1，故D错误；故答案选B。3.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是A. 依据图甲可判断正反应为放热反应B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H0【答案】D【解析】【详解】A依据图象分析，温度升高逆
5、反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，平衡逆向进行，因此逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故答案为D。4.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）A. 保持压
6、强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B. 若v(CO)v(H2O)，则反应达平衡状态C. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，A正确；B.若v(CO)v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B错误；C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C错误；D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增大，D错误；答案为A。5.
7、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=20.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A错误；B.正反应放热，降低温度平衡正向移动，其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v
8、(正)，故B错误；C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则: X(g) + Y(g) 2Z(g)开始(mol):0.16 0.16 0变化(mol):006 0.06 0.12平衡(mol): 0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=1.44，故C正确；D.再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；本题答案选C。6.气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5min后
9、，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是()A. 此时，反应混合物总物质的量为1molB. B的转化率40%C. A的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D. a值为2【答案】D【解析】【详解】经5min后，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，则生成D的物质的量为0.1mol/(Lmin)5min0.4L=0.2mol，气体C为0.2mol，则： 3A + B aC + 2D起始量(mol) 0.6 0.5 0 0变化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.25min后(mol)0.3 0.4 0.2 0.
10、2A此时，反应混合物总物质的量为0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A错误；BB的转化率为100%=20%，故B错误；Cv(A)=0.15mol/(Lmin)，故C错误；D物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2mol0.2mol=a2，则x=2，故D正确；故选D。7.下列装置或操作能达到目的的是（ ）A. 装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B. 装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C. 装置测定中和热D. 装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A. NO2是红棕色气
11、体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；B. 钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；C. 装置中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；D. 两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；本题答案选B。【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键。注意在探究
12、影响反应速率的因素的实验中，控制变量法的应用。8.下列说法正确的是（ ）A. SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C. 已知反应 C(石墨)C(金刚石)反应热H0，则金刚石比石墨稳定D. 相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定【答案】A【解析】【详解】A.SO3溶于水生成硫酸，放出大量的热，该反应为放热反应，A正确；B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B错误；C.已知反应C(石墨)C(金刚石)的反应热H0，能量越低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D.相同质量气态水比液态水熵值高，气态水的焓值大于液态水，焓值越小越稳定，则液态水更稳定，D错误；答案为A。【点睛】结合自由能判断，熵值越大越稳定，焓值越小越稳定，常温下气态水的焓远远大于液态水，常温下液态水更稳定。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A. 1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC. 标准状况下1molSO3体积为22.4LD. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA【答案】D【解析】【详解】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集
