《安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省霍邱县第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)1.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识错误的是A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C. SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时产生白色烟雾D. 中国古代利用明
2、矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性,可防止食品变潮,不具有还原性,不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,故A错误;B.Fe3O4具有铁磁性的氧化物,故B正确; C. SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(或硅酸)和氯化氢而产生白色烟雾,在战争中常用作烟雾弹,故C正确;D.明矾溶液中铝离子发生水解,溶液显酸性,可以清除铜镜表面的铜锈,故D正确;故答案选A。2.成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+
3、C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1(上述热化学方程式中,a,b,c,d均不等于0)下列说法正确的是A. baB. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1C. d=3c+2bD. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HakJmol-1【答案】B【解析】【分析】C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应,a0;然后根据盖斯定律进行解答。【详解】A. C(s)+O2(g
4、)=CO2(g)为放热反应,H1=akJmol-10,a0,b 0 ,因此ba;故A错误;B. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1, CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1;根据盖斯定律可知,将+1/2可得:C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1akJmol-1,故D错误;故答案选B。3.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是A. 依据图甲可判断正反应为放热反应B. 在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H0【答案】D【解析】【详解】A依据图象分析,温度升高逆
5、反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向吸热反应,正向是放热反应,可以判断反应热量变化,故A正确;B使用催化剂化学反应速率增大,缩短反应达到平衡的时间,化学平衡不移动,所以虚线可表示使用了催化剂,故B正确;C若正反应的H0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率,图象符合反应速率的变化,故C正确;D图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,平衡逆向进行,因此逆反应是吸热反应,正反应是放热反应H0,故D错误;故答案为D。4.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确是( )A. 保持压
6、强不变,充入少量氦气,反应速率会减小B. 若v(CO)v(H2O),则反应达平衡状态C. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D. 其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A.保持压强不变,充入少量氦气,反应体系的总体积增大,反应物、生成物的浓度减小,反应速率减小,A正确;B.若v(CO)v(H2O),不能判断是否为相反方向,则无法判断反应是否达平衡状态,B错误;C.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,对化学反应速率无影响,C错误;D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应体系中各物质的浓度均增大,则反应速率增大,D错误;答案为A。5.
7、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)= =0.002mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=20.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A错误;B.正反应放热,降低温度平衡正向移动,其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v
8、(正),故B错误;C.由表中数据可知7min时,反应到达平衡,平衡时Y的物质的量为0.10mol,则: X(g) + Y(g) 2Z(g)开始(mol):0.16 0.16 0变化(mol):006 0.06 0.12平衡(mol): 0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等,用物质的量代替浓度进行计算,故化学平衡常数k=1.44,故C正确;D.再通入0.2molZ,等效为在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变,故D错误;本题答案选C。6.气体A,B分别为0.6mol和0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应:3ABaC2D,经5min后
9、,此时气体C为0.2mol;又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),下面的结论正确的是()A. 此时,反应混合物总物质的量为1molB. B的转化率40%C. A的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D. a值为2【答案】D【解析】【详解】经5min后,D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),则生成D的物质的量为0.1mol/(Lmin)5min0.4L=0.2mol,气体C为0.2mol,则: 3A + B aC + 2D起始量(mol) 0.6 0.5 0 0变化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.25min后(mol)0.3 0.4 0.2 0.
10、2A此时,反应混合物总物质的量为0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol,故A错误;BB的转化率为100%=20%,故B错误;Cv(A)=0.15mol/(Lmin),故C错误;D物质的量之比等于化学计量数之比,故0.2mol0.2mol=a2,则x=2,故D正确;故选D。7.下列装置或操作能达到目的的是( )A. 装置依据两容器内气体颜色变化,不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B. 装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C. 装置测定中和热D. 装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A. NO2是红棕色气
11、体,2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动,装置依据两容器内气体颜色变化,能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向,故不选A;B. 钠与水反应放热,温度升高,大试管内温度升高,气体膨胀,U型管左侧液面降低,装置可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应,故选B;C. 装置中没有环形玻璃搅拌器,不能测定中和热,故不选C;D. 两种高锰酸钾的浓度不同,颜色不同,不符合控制变量法,应保证高锰酸钾浓度相同,用不同浓度的草酸来做实验,故不选D;本题答案选B。【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点,明确实验原理及操作规范性是解本题关键。注意在探究
12、影响反应速率的因素的实验中,控制变量法的应用。8.下列说法正确的是( )A. SO3溶于水放出大量的热,该反应为放热反应B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C. 已知反应 C(石墨)C(金刚石)反应热H0,则金刚石比石墨稳定D. 相同质量气态水比液态水熵值高,因此气态水更稳定【答案】A【解析】【详解】A.SO3溶于水生成硫酸,放出大量的热,该反应为放热反应,A正确;B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应,则生成物总能量高于反应物总能量,B错误;C.已知反应C(石墨)C(金刚石)的反应热H0,能量越低的物质越稳定,则石墨比金刚石稳定,C错误;D.相同质量气态水比液态水熵值高,气态水的焓值大于液态水,焓值越小越稳定,则液态水更稳定,D错误;答案为A。【点睛】结合自由能判断,熵值越大越稳定,焓值越小越稳定,常温下气态水的焓远远大于液态水,常温下液态水更稳定。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A. 1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B. 常温下,1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC. 标准状况下1molSO3体积为22.4LD. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA【答案】D【解析】【详解】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集