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1、安徽省阜阳三中2020学年高二下学期开学考化学满分100分 考试时间：90分钟一、 选择题（每题2分，共50分） 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H=2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)+12O2(
2、g)CO(g)H=-110.35kJmol-1，CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.57kJmol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A. 392.92Kj B. 2489.44kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 ()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大4.对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的
3、反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5molL-1min-1B.v（B）=1.2molL-1s-1C.v（D）=0.4molL-1min-1D.v（C）=0.1molL-1s-15.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置。A. B. C. D. 6.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（ ）A.加入NaO
4、H可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列说法中：容器内压强不随时间变化，容器内各物质的浓度不随时间变化，容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,能判断此反应达到平衡的标志的是( )A. B. C. D. 8.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g).如图中a、b表示在一定条件下D的体
5、积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a.可采取的措施是( )A. 增大B的浓度 B. 升高温度C. 缩小反应容器的体积(加压) D. 增大反应容器的体积9.在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（）A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓A硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧
6、化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和C2，减小压强，反应速率减慢11.下列叙述正确的是( )A.95纯水的pHC(CH3COO)C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)一定小于c(A)D.pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同15.常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图.下列说法正确的是（）A.在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将
7、有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于310-3molL-1 16.下列叙述正确的是( )A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B. 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H)+c(Na+)=c(CO23)+c(OH)+c(HCO3-) 17.原电池的电
8、极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A.由Al、Cu稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：C.由Fe、Cu 、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：D.由Al、Cu浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： 18.一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-（x=0或1），下列说法正确的是( )A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为19.
9、20某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为 Al 电极,其他均为 Cu 电极,则下列叙述正确的是( )A.电子流动方向:电极电极 B.电极发生氧化反应C.电极质量不变 D.电极的电极反应:Cu 2+ +2e - =Cu21. 如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ ）A.甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为2Na-2e-2Na+D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口22. 在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2-+H2OHS-+OH-.下
10、列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 升高温度,c(HS-)/c(S2-)增大C. 加入NaOH固体,溶液pH减小D. 加入CuSO4固体,HS-浓度增大23. 下列叙述与图象对应符合的是 ( )A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)Hp1,T1T2C. 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量24. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在
11、反应Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A. 阳极反应为Fe-2e-Fe2+B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原25.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）2Cu2+2H2O= 2Cu+4H+O2Cu2+2Cl-=AXSCu+Cl22Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl22H2O=2H2+O2A. B. C. D. 二、填空题（4题共50分）
12、26.回答下列问题（10分）：（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”或“0，达到平衡时，c(A)=2molL-1，c(B)=7molL-1，c(C)=4molL-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是（2分）。 若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是（2分）。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为（2分） ；放电时，CO32移向电池的（1分）（填“正”或“负”）极。27（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（2分）（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（ ）（2分）A.
