《安徽省2020学年高二化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2020学年高二化学10月月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省铜陵市第一中学2020学年高二10月月考化学试题、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1. 己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A. H10，H30，H40 C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5【答案】C【解析】试题分析：可燃物的燃烧是放热的，故H1、H3、H4均小于零，H2、H5大
2、于零，故A、B错误；+=式，H1H2H3故C正确；=式，故D错误，答案选C.考点：反应热、盖斯定律2. 己知：C(s) + H2Og)=CO(g)+H2(g) H=a kJmol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJmol-1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则 a 为（ ）A. -332 B. -118 C. +350 D. +130【答案】D【解析】由C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，结合盖斯定律可知，-得到2H2O(g)
3、2H2(g)+O2(g)H=(2a+220)kJ/mol，H-H、OO和O-H的键能分别为436kJmol-1、496kJmol-1和462kJmol-1，则46222-4362-496=2a+220，解得a=130，故选D。点睛：掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应；焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。3. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A. v(CO) = 1.5 molL-1min-1 B. v(NO2)=0.7 molL-1min-1C. v(N2)=0.
4、4molL-1min-1 D. v(CO2)=l.l molL-1min-1【答案】C考点：考查用不同物质表示的反应速率大小比较的知识。4. 反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3 21 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】2min内B的浓度减少0.6molL-
5、1，用B表示的平均速率为：v(B)=0.6molL-12min=0.3molL-1min-1，同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用A表示的反应速率是v(A)=0.3molL-1min-1=0.4 molL-1min-1，故正确；同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故正确；由上面分析知，2min内用B表示的平均速率为0.3molL-1min-1，在2 min末的反应速率应为瞬时速率，用B表示不是0.3molL-1min-1，故错误；随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以2min内用B和C表示的反应速率
6、都是逐渐减小的，故错误。综上正确，选A。点睛：本题考查化学反应速率的有关计算，注意明确定义，根据情况选择合适的计算方法：根据v=c/t计算；根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比计算。5. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) H12H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的H为（ ）A. 12H3+5H2-2H1 B. 2H1-5H2-12H3C. 1
7、2H3 -5H2-2H1 D. H1-5H2-12H3【答案】A【解析】试题分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2，C(s)+O2(g)CO2(g)H3，由盖斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1；故选A。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热
8、化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H= -445kJmol-1C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) H=-221k
9、Jmol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJmol-1D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1【答案】B【解析】A项，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）；H=+285.5 kJmol-1，故A错误；B项，1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，则0.5mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（g）放热4
10、45kJ，故B正确；C项，该反应生成一氧化碳不是稳定氧化物，所以该反应热不是燃烧热，故C错误；D项，HF是弱酸电离不完全，热化学方程式中不能拆成离子，电离过程吸热，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，故D错误。点睛：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热概念，明确相关概念，掌握热化学方程式书写方法是解题关键，D项易错，注意对弱电解质的分析判断。7. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ） C、CO S、SO2 Na、Na2O A1C13、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A. B
11、. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，CCOCO2，故正确；S和O2不能直接生成SO3，故错误；NaNa2ONa2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故正确；FeFe(NO3)2Fe(NO3)3，故正确；NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。8. 已知分解lmolH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H
12、2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJmol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】试题分析：A已知：H2O2+I-H2O+IO-，H2O2+IO-H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D因为反应是在含少量I-
13、的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键。由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差。9. 在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= -746.4 kJmol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说
14、法中，正确的是（ ）A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmolL-1s-1B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变【答案】C.点睛：本题考查反应速率的定量表示方法及计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判断等知识。注意A项，开始反应物的浓度最大，反应速率最快；D项需考虑O2能与NO反应。10. 可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【答案】D【解析】试题分析：A、维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)，则正反应速率不变，逆反应速率增大，与图像不符，错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，则正逆反应的速率都增大，错误；C、维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，虽然容器的压强增大，但反应中各物质的浓度均不变，反应速率都不变，
