《四川省成都七中实验学校2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中实验学校2020学年高二化学上学期期中考试（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都七中实验学校2020年上期高2020级期中考试化学试题时间：100分钟 分值：100分卷 （50分）一 选择题：（请将正确选项用2B铅笔填涂到机读卡上. 每题2分,共50分, 每题只有一个正确选项）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH3. 下列说法正确的是A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2
2、O分子之间存在氢键。C. 乙醇易溶于水, 是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 4氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出
3、孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：7已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42- 的空间构型为A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形8下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2BHClCCl2DF29.
4、 下列属于配合物的是ANH4Cl BNa2CO310H2OCCuSO45H2O DCo（NH3）6Cl3 10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是OHO NHN FHF OHNA. B. C. D.11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为2s22p3； 2s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=12.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 AXO3 BXO32 CXO42 DXO413.有下列
5、两组命题A组B组、HI键键能大于HCl键键能HI比HCl稳定、HI键键能小于HCl键键能HCl比HI稳定、HI键键能小于HCl键键能HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是A. B. C. D.14下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O15有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的两个sp2杂化轨道与其它形成两个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 16X、Y均为元素周期表中前20号元素
6、，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY17下列有关电负性的说法中正确的是A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价18不能说明X的电负性比Y的电负性大的是 A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原
7、子的最外层电子数多D、X单质可以把Y的阴离子置换出来19设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 18g水中含有的电子数为10NA B标准状况下，22.4 L氦气中含NA个氦原子 C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子 D.在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA20下列说法正确的是 ANaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。 BXm+和Yn与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。 CO和O原子的核外电子数，前者大于后者。 DPH3和H2S的稳定性，前者大于后者。21以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A
8、：He B C1s2 D22下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D23下列化学用语正确的是A氟化氢的电子式: H:FB 乙醇的分子式：CH3CH2OHC硫原子的结构示意图：DNa2O2中即含有离子键，又含有非极性共价键24元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强25在基态多电子原子中
9、，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低成都七中实验学校2020年上期高二期中考试化学答题卷卷 (50分)26( 12分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH3BeCl2SO3NH4+SO42NCl327( 8分）请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2CS2CO2H2OBF3NH3CCl4苯 28.( 7分）A、
10、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素的正三价离子的3d亚层为半充满，A的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ;（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式 为 。29（4分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。则：(请选编号) (1)当n一定
11、时，K值越大，则元素的_性越强。 (2)当A一定时,K值越小，则元素的_性越强。 (3)当K=l时，则该元素系_元素。(填选项) (4) 当K1时，则该元素系_元素。(填选项) A两性 B金属 C非金属 D稀有气体30(4分)元素的分区和族（1) s 区: , 包括 ;（2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;（3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;（4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);（5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.31（7分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子的电子式是 。（3）用电子式表示B与D化合物的形成过程 _。（4）用电子排布图表示C基态原子的外围电子排布
