《云南省腾冲市第八中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、腾八中2020学年度高二下学期期中考试化 学 试 卷考试时间：120分钟，总分100分 一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中属于强电解质的是（ ）ANH3H2O BH2O CCH3COOH DCH3COONH42、下列电离方程式正确的是（ ）A醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO-+H+ B熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+ D硫化氢溶于水：H2S 2H+S2-3、已知反应：H2（g）O2（g）H2O（g） H1N2（g）O2（g）NO2（g） H2 N2（g）H2（g）NH3（g） H3 则反应2N
2、H3（g）O2（g）2NO2（g）3H2O（g）的H为（ ）A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H34、在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH =CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 通入 HCl，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大5、下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合
3、物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6、对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）A. 均减半 B.
4、均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol8、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数9、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) qC(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）AT2T1，p1p2 ，m+nq，H0BT1T2，p1p2 ，m+nq，H0CT1T2，p1p2， m+nq，H0DT1 T
5、2，p1p2， m+nq，H010、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大12
6、、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 13、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响14、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
7、已达到平衡状态的是（ ） A. 3V正(N2)=V正(H2) BV正(N2)=V逆(NH3) C2V正(H2)=3V逆(NH3) DV正(N2)=3V逆(H2)15、在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH3OH(l)3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）
8、；H 1452kJ/mol16、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了17、电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2 (aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 18、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D19、 在体积固
9、定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为 （ ）A、20% B、40% C、50% D、6
10、0%21、已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是（ ）1 molCO2和1 mol H2 1molCO2和2 mol H2 1 molCO2、2 mol H2和2 molCO 1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA B C D22、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入4mol A和4mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配
11、比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（ ）A2mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C23、在相同条件下(T500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，分别达平衡。下列叙述错误的是 （ ） A开始时化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲 C平衡后SO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲24、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热
12、 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L25、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平 衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( ) 答案：C A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，
13、C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题26、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=， H0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)=molL-1，C的物质的量=mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“变大”或“变小”或“不变”）；（3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)：
