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1、宁夏育才中学2020学年第二学期高二化学试卷一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A. NH3B. CCl4C. CH3ClD. CH2O【答案】D【解析】【分析】A氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；CCH3Cl为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；D甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形。【详解】ANH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个孤电子对，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，选项A错误；B四氯化碳与甲烷结构相似，为
2、正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，选项B错误；CCH3Cl与甲烷结构相似，为四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，选项C错误；DCH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了常见有机物结构，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯和苯为平面结构，乙炔为直线型结构，能够根据简单有机物分子结构判断稍复杂有机物分子的空间结构。2.下列说法中正确的是()A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B. 元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C. 水分子
3、可表示为HOH，分子中键角为180D. HO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【答案】B【解析】【详解】A分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，A错误；B金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，故B正确；C水分子是V形分子，分子中键角为104.5，C错误；D反应中热量变化=反应物的总键能生成物的总键能，但不知道HH键和O=O键的键能，不能计算出吸收的能量，D错误；故合理选项是B。3.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A. Ca2：1s22s22p63s23p6B. F：1s22s23p6C. P：最外层电
4、子排布图为D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，选项A正确；B氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，选项B错误；C磷原子最外层电子排布轨道表示式为，选项C错误；DCr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D错误。答案选A。4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 ()A. NH4+B. PH3C. H3O+D. OF2【答案】D【解析】试题分析：A、
5、NH4+中价层电子对个数=4+12(5-1-41)=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+(5-31)=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；故选D。【考点定位】考查判断简单分子或离子的构
6、型【名师点晴】本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对。5.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()A. He和LiB. O3和NO2-C. N2H4和C2H4D. Na和Mg2【答案】C【解析】A. 原子数都是1，电子总数都是2，故A是等电子体；B. 原子数都是3，电子总数都是24，故
7、B是等电子体；C. 原子数都是6，电子总数分别是18和16，故C不是等电子体；D. 原子数都是1，电子总数都是10，故D是等电子体。故选C。6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B【解析】能级上电子处于半满、全满、全空，这样的原子相对稳定，不易失去电子，
8、p能级上最多容纳6个电子，s能级上最多容纳2个电子，选项B中3p能级上有3个电子处于半满，相对稳定，不易失去电子，即失去电子消耗的能量多，故选项B正确。点睛：吸收能量即从相对稳定结构不稳定结构的变化。根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空的相对稳定，不容易失去电子，即失去电子时，需要吸收更多的能量，从而判断出选项。7.下列描述中正确的是 ()A. CS2分子的立体构型为V形B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D. SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；
9、微粒中中心原子的孤对电子对数是（7132）21，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。考点：考查分子空间结构的正误判断以及杂化轨道类型的判断点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。8.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是()A. 原子的价电子排布式是7s27p5B. 最高化合价是7价C. 其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D. 阴离子具有很强的还
10、原性【答案】C【解析】结合元素周期律知道，117号元素Uus应排在第VIIA主族、第七周期；该族元素价电子排布式是7s27p5、最高化合价是7价、自上而下阴离子的还原性逐渐增强、单质状态由气态过渡到固态，所以C表述错误9.某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 ()12347401500770010500A. S区元素B. f区元素C. p区元素D. d区元素【答案】A【解析】试题分析：S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A。考点：元素电离能的含义及应用位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电
11、子与电离能以及化合价的关系。10.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是() A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：核外电子排布满足：1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p（即构造原理）电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全
12、空的状态是比较稳定的。故选C。考点：洪特规则 原子核外电子的能级分布点评：本题考查洪特规则的定义，洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题目难度不大，理解洪特规则的含义是解题的关键。11.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期A族C. 该元素原子核外M层上共有8个电子D. 该元素原子共有5个电子层【答案】D【解析】【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第B族，第M层的电子排布为
13、3s23p63d10，以此解答该题。【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A该元素原子最外层共有2个电子，选项A错误；B该元素为Y元素，位于周期表第五周期B族，选项B错误；C该元素原子M能层共有18个电子，选项C错误；D该元素原子共有5个电子层，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式。12.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级
14、有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是()A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同【答案】D【解析】试题分析：A、B项：氩原子与硫离子的核电核数不同，故错；D项：氩原子没有电性，硫离子带负电荷，化学性质不同，故错。故选D。考点：原子结构点评：本题考查的是核外电子的能量和光谱的相关知识，是信息给与题，题目难度不大，利用好题中信息是解题的关键。13.具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是(
15、)A. 1s22s22p63s23p4B. 1s22s22p3C. 1s22s22p63s1D. 1s22s22p2【答案】C【解析】根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种，S、N、C均能形成键，答案选C。14.乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. 都不是【答案】A【解析】乙炔含有碳碳三键，是直线型结构，碳原子是sp杂化，答案选A。15.能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：根据杂化轨道理论，CH4中碳原子的价层电子对数为(4+14)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，据此答题。详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排
