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1、南京市2020年下半学期高二化学第二单元测试题测试内容：化学反应速率和化学平衡考试时间：100分钟 总分：100分一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：（ ）A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强3、在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） A vAvB B vA2vC C
2、3vBvC D vB3vD4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin)
3、BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2H（） H2（）2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为A. 等于18s B.等于 12s C.
4、大于18s D.小于18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 （ ）A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水 二、 选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11、在相同
5、条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一
6、定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液c（Ca2+）减小C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入
7、如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：H0，P2P1 B 反
8、应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T119体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断三、 非选择题20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐
9、酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选
10、填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22、 （12分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒，首要
11、做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 (2) 除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。参考答案一、选择题：（110） B B D C D D B C D C二、选择题：（1119） D B AC AC CD BD B BC B三、非选择题：20、右；减小；增大 右；OH-；NH3H2O；NH3 左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 21、 （1）0.002molL-1S -1。（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3吸热（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前22、 (1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-(2)乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。(3) 吸热 因为升温时平衡右移。
