《上海市位育中学2020学年高二化学上学期期中试题（A班无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市位育中学2020学年高二化学上学期期中试题（A班无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 班级_ 姓名_ 学号_位育中学2020学年第一学期期中考试试卷高二年级化学（A班）流水号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题：（每题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于纯净物的是( )A. 铝土矿 B. 明矾 C. 铝热剂 D. 不锈钢2、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）A. 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属原子中的电子个数比较少D. 金属单质在常温下均为固体3、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝的密度比铁的密度小C. 铝在空气中易
2、与氧气形成一层致密的氧化膜 D. 铝不能与氧气发生反应4、在一些点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是（ ）A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C. 小纸袋中可能装有活性铁粉 D. 该灰黑色粉末不可食用5、下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C. 氢气通过硫酸亚铁溶液 D. 铝和四氧化三铁混合加热至高温6、下列反应中，有黑色物质生成的是（ ）A.铁在氯气中燃烧 B.铝在氯
3、气中燃烧 C.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 D.加热硫和铁的混合粉末7、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐有（ ）种Al2O3 NaHCO3 NaAlO2 Al2(SO4)3 AgNO3A. 2 B. 3 C. 4 D. 58、实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）A. AlAl3+ B. AlAlO2- C. Fe3+Fe2+ D. NH3NO9、 把铁片分别投入到含下列离子的溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，无气体产生的是（ ）A. H+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. Zn2+10、为分离混在FeCl3溶液中的AlCl3，最适宜选用的试剂是（ ）A. 氨水和盐酸
4、B. 烧碱和硫酸 C. 硝酸银和盐酸 D. 烧碱和盐酸11、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（ ）A. 均为Al(OH)3 B. 前者得Al2O3，后者得NaAlO2C. 均为Al2O3 D. 前者得AlCl3，后者得NaAlO212、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能13、 25时，下列无色溶液中
5、，由水电离产生的H+是110-5mol/L的且能大量共存的是（ ）A.K+、Na+、NO3、SO42 B.Al3+、K+、NO3、ClC.Na+、Fe2+、NO3、Cl D.Ba2+、H+、Cl、SO4214、已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：Zn(OH)22HZn2+2H2O；Zn(OH)22OHZnO222H2O，但 Zn(OH)2能溶于过量氨水，而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3H2OZn(NH3)42+2OH-4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用试剂之间的滴加顺序进行鉴别的是（ ）
6、A. AlCl3、NH3H2O B. ZnCl2、NH3H2O C.AlCl3、NaOH D. ZnCl2、NaOH15、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+
7、，则一定有Cu析出17、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-18、把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和S
8、O42-的物质的量之比为（ ）A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.8:3119、向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）3mL 7.5mL 15mL 27.5mLA. B. C. D. 20、总的物质的量为0.50mol的铁粉和铝粉混合物分为等质量的两份。在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
9、二、选择题：（每题有1-2个正确答案）21、下列关于合金的叙述正确的是（ ）A. 合金一定是几种金属熔合而成的 B. 合金的熔点一般比其所含金属的熔点高C. 组成不同的合金具有不同的特性 D. 合金在常温下都是固体22、下列电离方程式正确的是( )A. CH3COONH4 CH3COO- + NH4+B. NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C. H2O + H+ + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH-D. NaHSO4 Na+ + HSO4-23、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B. Fe(OH)3与稀硫酸反应：Fe(O
10、H)3+3H+Fe3+3H2OC. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O AlO2- +4NH4+2H2OD. Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH- Al(OH)3，Mg2+2OH- Mg(OH)2C原溶液中含有的Fe3+和
11、Al3+的物质的量之比为1:1Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、填空题：25、铁的原子序数是26，原子核外有4层电子层，其原子结构示意图为 ；当铁原子失去2个电子，变成Fe2+时，其离子的电子层数为 层；Fe2+还会失去一个电子变为Fe3+，该离子的最外层电子数为 。26、氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的
12、Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为 。27、下图中，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色物质，J是一种红褐色物质，根据图示的一系列转化关系，回答有关问题。试剂适量试剂适量试剂试剂（1） 写出下列反应的化学反应方程式：电解A： ；： 。（2） 写出下列反应的离子方程式：A和试剂： ； A和试剂： ； ： 。28、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。检验Al元素试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验Ca2+的离子方程式_
