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1、四川省金雁中学2020级高二化学10月月考试卷考试时间：90分钟 满分：110分考试范围高中化学第一章（氮族元素）和第二章（化学平衡）相对原子质量：H1、C12、N14、O16一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）下列气体不会造成空气污染的是 ANH3 BN2 CNO DNO2在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是 A浓HNO3 B氯水 C溴化银 DH2和N2的混合气通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 AH2、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3 DNH3、HCl、NO2现有M、R两种第VA主族元素，下列事实不能说明M的非
2、金属性比R强的事实 A酸性：H3MO4H3RO4 B气态氢化物稳定性：MH3RH3 C气态氢化物的还原性：MH3RH3 D含氧酸盐的稳定性：Na3RO4Na3MO4下列离子在溶液中能大量共存的是 ANH4+、SO42、NO3、H BI、NO3、H、K CNH4+、Cl、OH、NO3 DNa、H、SO32、SO42下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42=BaSO4 C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O DNH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH N
3、H3+H2O下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 A用粉末状铁代替块状铁 B用1molL1HCl代替0.1molL1HCl C增大压强 D对反应试管进行加热可逆反应2SO2+O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2 min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为 A1 molL1min1 B09molL1min1 C02moll1min1 D01 molL1min1在密闭容器中，发生反应N2+3H22NH3，用N2、H2和NH3的浓度变化（单位时间内）表示化学反应速率分别为V(N2)、V(H2)、V(NH3)则它们的比值为 A111 B623 C1
4、32 D无定值反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加Fe的物质的量 B增加H2O(g)的物质的量 C将容器的体积缩小一半 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是 A混合气体的密度不再变化 B混合气体的颜色变浅 C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221 D单位时间内生成2n molNO同时生成2n mol NO2能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2S
5、O3 已经达到平衡状态的标志是 A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应器内压强不再随时间发生变化反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s) ，测得平均反应速率v(C) = 2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为 A5、3、6、2 B1、2、1、2 C3、1、2、1 D1、1、2、2在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增
6、大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高X的转化率0 时间(t)b a C升高温度，体积不变，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B增大体积 C加催化剂 D加大X的投入量X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是 AX + Y 2Z (正反应吸热) B2X + Y 2Z(正反应吸热) CX + 2Y 4Z (正反应吸热) DX + Y 3Z (正反应放热)下列事实中
7、，不能用勒沙特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B增大压强有利于合成氨的反应 C1molL1的盐酸与锌反应比0.1molL1的盐酸与锌反应更快 D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2如图所示，在常况下烧杯 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在烧杯 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在小烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B烧杯中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是 A不变 B烧瓶 C 中颜色变深，D
8、中变浅 C烧瓶 D 中变深, C 中变浅 D两个烧瓶中的颜色都变深下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 A吸热反应，mnp B吸热反应，mnp C放热反应，mnp D放热反应，mnp对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：v0 t1 tv(正)=v(逆)v(正)=v(逆)加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是
9、 A B C DV1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是 AV1V2V3 BV1V2V3 C2(V1V2)V3 D无法计算T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B（t1+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 mol
10、L1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、填空题（本题共3小题，共30分）（8分）可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 543210123/分钟CAB物质的量/mol ，A的转化率为 （用字母表示）。（8分）某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图24所示。则该反应的化
11、学方程为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”），原因 。（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)（正反应放热）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，c(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）容器体积不变，升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。三、实验题（本题共2小题，共20分）（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空
12、气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其实验操作方法为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 。(8分)实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内
