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1、第三节 化学平衡 第 二 课时【目标分解】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响【复 习】 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡 移动。2.已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。【学习过程】2. 压强对化学平衡的影响： 如可逆反应aA (g) + bB(g
2、) cC (g) （1）推断 ：若a+b c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数 于V逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数 于V逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。（2）v t图：如下图。注意：与浓度的影响v t图有何差别？【练习一】 ：作出a+b c 和a+b = c 时的vt图（3）规律：.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积的方向移动。.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小
3、压强都 使化学平衡移动。.如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强 使化学平衡移动。.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。【练习二】 ：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g)
4、p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加【练习四】 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气3.温度对化学平衡的影响：（1）总结规律：以2NO 2(g) N2O4 (g) H0为例，观察实验27 并填表：温度改变V正和V逆的变化
5、V正 V逆的变化大小平衡是否移动 平衡移动方向升高温度 降低温度 （2）v t图：如下图。4.催化剂对化学平衡有何影响？催化剂可 的增加正逆反应速率，平衡 移动。 但催化剂能 反应到达平衡所需的时间。思考后作出v t图：5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。理解： 只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向； 对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理； “减弱影响”不等于“消除影响”； 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的
6、快慢问题。6. 总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系， 以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） H 为例 反应特征改 变 条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方 向达到新平衡V正V逆 V正与V逆的关系A转化率B转化率H0升 高 温 度降 低 温 度m+np+q加入惰性气体体积不变=体积变大 增 大 压 强减 小 压 强【评价测试】1已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达
7、到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D3对于反应：2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大4在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 Bacd
8、CD的体积分数增大 DA的转化率变大5对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g)H”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。7如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器_，A容器中SO2的转化率比B容器_。(2)达到 (1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_移动，B容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
