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1、四川省金堂县2020学年高二化学9月月考试题（无答案）(时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 I-127 O-16卷(选择题 共5
2、0分) 一、选择题(本题有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)12020年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能ABCD除外2下列反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与盐酸：CO32+2 H+H2O+CO2B向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2ODAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4
3、NH4+2H2O3NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A92gNO2气体中含有原子数为6NAB1molCH3含有的电子数为10NAC1molC2H4分子中含共价单键总数为8NAD标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA4下列热化学方程式书写和表示正确的是（H的绝对值均正确）（）A2NO2=O2+2NOH=116.2kJ/mol（反应热）BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/mol（燃烧热）CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=
4、196kJ/mol（反应热）5.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是：（）A.NH、NO、Al3、Cl B.Na、ClO-、K、NO C.MnO、K、SO、Na D.K、SO、HCO、Na6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，浓度相同，反应速率相同C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的
5、氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7.根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1()I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是() A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应()的产物比反应()的产物稳定 D.反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低8已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）
6、+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2925时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（）A25% B50% C75% D无法确10下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g
7、）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2A B C D11根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入750mL 1molL1
8、NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJmol113下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子
9、间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率ABCD14在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量 当有1molB气体分子断键，同时有1/2mo
10、lC气体分子断键（）A BC D15在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）Av（A2）=0.8 molL1s1 Bv（A2）=30 molL1min1Cv（AB3）=1.0 molL1s1 Dv（B2）=1.2 molL1s116少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液加硝酸钾晶体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸 改用100mL
11、0.1mol/L的稀硝酸（）ABCD17. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是()A B C D18X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质
12、的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A35% B40% C50% D65%19.为探究 Fe3和 Cu2对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图 1 所示的实验中反应速率为，则一定说明 Fe3比 Cu2对 H2O2 分解催化效果好C用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间D为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原20对于某些离子的检验及结论一定正确的
13、是（）A向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+C向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32D向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+第卷 (非选择题 共50分)二、填空题(本大题共4小题，共50分)21（12分） 50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器是。（2）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热 （填“相等”或“不
