《四川省成都市实验中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（二）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市实验中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（二）（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市实验中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（二）（含解析）（考试范围：选修四 13章）可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着
2、大量的能量，A正确；B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B正确；C .放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C正确；D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，D错误。故选D。2.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是()A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJm
3、ol1C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，KOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJmol1，故A正确；B、中和反应为放热反应，H57.3 kJmol1，故B错误；C、生成的CaSO4微溶，故H0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正确；B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.01 0.04 0 0转化浓度（
4、molL1） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（molL1） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数 故B正确；C X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2100%=60%，故C正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，K减小，即平
5、衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选D6.某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是()A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0B. 该温度下，此反应的平衡常数K6.75C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(
6、X)0.25 molL1【答案】B【解析】【详解】由表中数据可以知道n(X)=1mol、n(Y)=0.5mol、n(W)=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以n(X)：n(Y)：n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反应方程式为2X+Y3W；A.升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，则逆向为吸热反应，故正反应为放热反应，即H0，故A错误；B.反应方程式为2X+Y 3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数，故B正确；C.该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强正、
7、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW，设Y变化物质的量为m 2X + Y 3W起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3变化量(mol) 2m m 3m平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m根据W含量相同得到: m=0.25mol； 则达到新平衡时，故D错误。答案选B。7.在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A. 200时，反应从开始到平衡的平
8、均速率v(B)0.04 molL1min1B. 200时，该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，故D错误。答案选B。8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同【答案】A【解析】A正确；B错，分别加水稀释100倍后，醋酸的PH更小；C错，醋酸中的c(CH3COO)更高；D错，不知道两溶液的体积，无法计算；9.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H 3。则下列判断正确的是()A. H2H3B. H1H3【
