《内蒙古巴彦淖尔市中学2020学年高二化学上学期期中考试试题【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市中学2020学年高二化学上学期期中考试试题【会员独享】（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古巴彦淖尔市中学2020学年高二化学上学期期中考试试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（ ）A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展2. 氨
2、水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D. 3. 某酸溶液中C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）A一定等于0.1molL-1B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1D无法确定4醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（ ）5.下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液6.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D 使石蕊试液呈紫色的溶液 7.
3、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D8.pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（ ）A. XYZ B. XYZ C.XYZ D. XYZ 9.现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH
4、，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 10. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)11. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 B甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲、乙两溶液均呈酸性12一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱
5、溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐1325时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B. bac C. cab D.acb14用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是 （ ） Ac(OH) Bc(NH4+)/c(NH3H2O) Cc(NH3H2O) Dc(
6、NH4+)15下列叙述正确的是（ ）A.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5B.在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍C.相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)16下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ） A. FeCl2、Fe2(SO4)3 B. FeCl2、FeCl3 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2 17将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等
7、于2，应当采取的措施是（ ） A、加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解 B.加入适量的氨水，使pH值等于7 C.加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7 D.加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离 18.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O19.下列叙述正确的是（
8、 ）A在0.1molL1CH3COONa溶液中，c (OH)=c(CH3COOH)c(H+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)20物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY
9、、HZ、HX21表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Cc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)22. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C11:1 D1:923把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+2OH-，下列
10、说法正确的是（ ）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多24. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较25常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ ） A（10-8+10-10）mol/L B. 210-10 mol/L C. 1/2（10-8+10-10）m
11、ol/L D. （10-4+10-6）mol/L26. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL量筒 B10mL量筒 C. 50mL碱式滴定管 D50mL酸式滴定管27. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A. CO32 BSO32 CCH3COO DHCO 3 28.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）I-、ClO-、H+ K+、OH- 、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、A.和 B. 和 C.和 D. 和2
12、9.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的30.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）第卷（非选择题 共40分）31. （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： （1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是： 。32.（16分）下列有关实验操作中，合理的是_(填序号) 。A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21
