《四川省成都市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上期第二次月考化学试题 时间:100分钟 分值: 100分 第I 卷（选择题 共50分）1、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有 一个选项符合题意）1某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族2下列说法中正确的是 （ ）A3p2表示3p能级有两个轨道B处于最低能量的原子叫基态原子 C同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低 D同一原子中，2p3p4p能级的轨道数依次增多3下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 ABeCl2BPCl5 CCCl4DBF34某元素质量数52，中子数28，其基态
2、原子未成对电子数为（ ）A3 B4 C5 D65下列分子的键角均是10928的是 A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4 6若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理7下列有关化学用语正确的是（）A某元素原子的轨道排布式BNH3电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D钾（K）原子的原子结构示意图为8下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）ANa、Al、Mg BBe、 B、Li CLi、Na、K DO、F、N 9已知X、Y元素同周期，且电负性X
3、Y，下列说法错误的是( )AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。11下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B乙烯分子中不含非极性键C电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯分子是单键和双键交
4、替的结构12下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AMgBr2和KCl BCl2和HCl CHI和NaI DNa2O2和H2O213下列说法中错误的是 A键长愈长，化学键愈不牢固 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数；14下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C6015短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A
5、原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物；CA的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物 DA与C可形成离子化合物16、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl317、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道18下列说法中正确的是 （ ） A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长BH-Cl键比H-I键稳定C含有极性键的一定
6、是极性分子D键能越大，说明该分子越易受热分解19膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键20下列物质属于等电子体一组的是ACH3 Cl和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2 DH2O和CH421下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（ ）。AH2O BNH3 CC2H4 DCH422下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）。H2O NH3
7、 F CN COA B C D23.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp3杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键24现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为2s22p3； 2s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=25.下列配合物的配位数不是6的是A.K2Co（NCS）6 B.Na2SiF6 C.N
8、a3AlF6 D.Cu（NH3）4Cl2第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题26、（4分）为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。27（6分）按要求填空（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是 ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_。（2）第四周期元素中: 4p轨道半充
9、满的元素是_（填元素符号）,价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是 （填元素名称）。（3）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO33CSAN23CO2（已配平）除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为。写出K的基态电子排布式_28.（8分）有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN (N C-H ）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有键的是 ；既有键，又有键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键
10、的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ；29.（5分）氮可以形成多种离子，如N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）NH2的电子式为 。（2）N3有 个电子（3）写出由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 (两个)-。（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（5）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，
11、只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮三键。则“N5”分子碎片所带的电荷是 。30( 6分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH3BeCl2SO3NH4+SO42NCl331（7分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。（2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。A分子中含极性共价键 B属于非极性分子C含有1个键和2个键 D含有2个键和2个键（3）根据上述表格中的十种元素填空：I、金属性最强的主族元素是_(填元素名称)；II、的离子半径由小到大的顺序是_（填化学式）III、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_
