《云南省腾冲市第八中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省腾冲市第八中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-355一、选择题（每题2分，共60分）1.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()A. c(HCl)c(CH3COOH)B. c(Cl)c(CH3COO)C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(H
2、Cl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。2
3、.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，选A。【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。【此
4、处有视频，请去附件查看】3.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混
5、合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化
6、作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。4.反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D
7、. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132【答案】A【解析】【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132，无法判断各组分的浓度是否发生变化
8、，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。一、直接判断法：（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温
9、恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。5.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn电极是负极B. Ag2O电极发生还原反应C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn
10、为负极，电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，放电后水消耗了，氯氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，
11、有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。详解：A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接
12、近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、
13、NaI的浓度未知，思维不严谨。7.（2020江苏）下列说法正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6021023个D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；BNa2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D电解质的导电能
14、力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选A。考点：考查原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断。【此处有视频，请去附件查看】8.下列说法不正确的是（ ）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污B. 水可用作钠燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液水解显碱性，因此可使油脂发生水解反应，因而可用于除去物品表面的油污，A正确；B.Na燃烧产生的Na2O2与水会发生反应产生NaOH和O2，使金属钠进一步
15、燃烧，因此不能作钠燃烧的灭火剂，B错误；C.植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，故植物秸秆可用于制造酒精，C正确；D.氢氧化铁胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，因而可用作净水剂，D正确；故合理选项是B。9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，
