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1、四川省射洪县2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） 第I卷一、选择题（每题一个正确答案，每题2分，共48分）1已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p52下列说法正确的是（ ）A所有金属元素都分布在d区和ds区 B元素周期表B到B族10个纵行的元素都是金属元素 C最外层电子数为2的元素都分布在S区 DS区均为金属元素3以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级
2、有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同4某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正
3、确的是( ) A.1mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B.NH5中有离子键 C.NH5中有极性共价键 D.它与H2O反应的化学方程式为NH5 + H2O =NH3 H2O+H2 7.下列关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其VSEPR模型为直线形,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的空间构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于 4,VSEPR模型为四面体形,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.SF2分子的空间构型为V形8.下列递变情况不正确的是( )A. Na、Mg、Al原子最外层电
4、子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强B. P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强9. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A.还原性: X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径: M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最髙价氧化物的水化物的化学式为HZO410.化学用语是化学学科专用语言,下列化学用语表
5、达不正确的是( )A.甲基的电子式:B.氮原子的轨道排布式C.氯离子的最外层电子排布:3s23p6D.硫原子的原子结构示意图:11.在101.3 kPa时测得下列同族元素的物质的沸点()如表所示。He -268. 8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184. 0(c) 19.4HCl -34. 0HBr -67. 0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0下列说法中正确的是( )A. 上表
6、中的HF和H2O,由于氢键的影响,它们的分子特别稳定B. a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFC.第组中的数据说明元素的非金属性越强,气态氢化物的沸点越高D. 第组物质均有氧化性;第组物质对应的水溶液均是强酸元素I1I2I3甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.712.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能(I1), 气态基态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3) 下表列举了第三周期部分元素的电离能单位:eV (电子伏特)。下列判断正确的是( )A
7、. 甲的金属性比乙的强B.乙的化合价为+1价C.丙不可能为非金属元素D.丁一定为金属元素13.下列说法中正确的是 ( )A.电离能大的元素,不易失去电子,易得到电子, 表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强14.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R的都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应15aXm+、bYn+、cZm-、dQn-(mn)的电子
8、层结构相同，下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序为：XYZQ B离子半径的大小顺序为：Xm+ Yn+ Zm- Qn- Cm+a=d-n Db-n=c+m16下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：17下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 电负性ClS HCl的稳定性比H2S强 HClO4的酸性比H2SO3强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 还原性：Cl -S2-A B C D全部18 二茂铁(C5H5)2Fe
9、分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NAC分子中存在键 DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s219.下表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据,下列有关说法中正确的是( )微粒键长149128121112键能496628A. ar(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子
10、分子。下列说法中正确的是( )A.X元素位于第A族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点21.玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 ( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态22不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生
11、态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（ ）A34S原子核内中子数为16B1H216O和1H218O的相对分子质量相差2C13C和15N原子的原子序数相差2D2H+结合OH-的能力比1H+的更强23若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA B12g金刚石的键数目为4 NA C16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD标准状况下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA 24.已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g ) =a kJmol1P4(g)+10Cl2(g)
12、=4PCl5(g ) =b kJmol1P4具有正四面体结构, PCl5中PCl键的键能为c kJmol1, PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述中正确的是( )A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热的值C. ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJmol1D.PP键的键能为(5a-3b+12c)/8kJmol1第II卷二、填空题（除标注外每空2分，共52分）25、有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元
13、素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:（1）分子的空间构型为 ,其中含有的键类型为 (如：“ 键” )（2）写出符合下列条件且由元素、组成的一种式量最小的化合物的结构式:。含有键和键;含有极性键和非极性键。（3）的负一价阴离子的电子排布式为 ,的电子式为 ,属 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。26、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的分子构型为三角锥形,沸点为-129 C;可在铜的催化作用下由F2和过量 NH3反应得到。写出制备NF3的反应的化学方程式: 。(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。与N3-互为等电子体的分子、离子有
