《四川省射洪中学校2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省射洪中学校2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省射洪中学校2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）第I卷一、选择题（1-15题第题2分，16-21题第题3分）1下列性质体现了金属通性的是()A 银不易生锈 B 铁常温下不溶于浓硝酸C 钠与水剧烈反应放出氢气 D 金属具有良好的延展性2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C p能级未成对电子最多的是Z元素D X元素是电负性最大的元素3下列说法中一定正确的是()A 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C 水
2、溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体4下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5下列叙述中正确的是（ ）A对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高BCS2、H2O、C2H2都是直线型分
3、子C离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D酸性：H3PO4H2SO4HClO46下列各种说法中错误的是()A NH4NO3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH都含有配位键B PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形C 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子7下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）A AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体8下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的
4、是()A NH3、CH4、NaCl、Na B H2O、H2S、MgSO4、SO2C CH4、H2O、NaCl、SiO2 D Li、Na、K、Rb、Cs9某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为1010下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO42是内界 B 配位数是4C Zn2+是中心离子 D NH3是配位体11共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 氖12下列描述中正确的是（ ）A
5、CS2为直线形的极性分子BNH4+中N-H键能、键长和键角均相同CAB2为V形，则A一定为sp2杂化DSiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化13下列说法不正确的是( )A 离子晶体不一定都含有金属元素B 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体14下列说法错误的是()A 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molCC键C 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D 某气态团簇分子结构如上图所示，
6、该气态团簇分子的分子式为EF或FE15下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A 熔点：NaFMgF2AlF3 B 晶格能：NaFNaClNaBrC 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D 硬度：MgOCaOBaO16如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()A AB B A5B4 C AB2 D A2B517现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2
7、、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A 正确 B 都不正确C 正确，其他不正确 D 仅不正确18我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2 CO2H2O。下列有关说法正确的是()A 该反应为吸热反应 B CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C HCHO分子中既含键又含键 D 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O219利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂
8、的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大20在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC3.2 molD3.6 mol21在1L密闭容器中加人1mol N2和3mol H2,一定条件下发生反应:N2+3H22NH3,1min 后测得生成0.06mol NH3,下列判断不正确的是(
9、)A.v(NH3)=0.06molL-1min-1 B.v(NH3)=2v(N2)C.v(NH3)=0.12molL-1min-1 D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2第II卷22.（本题满分12分）、中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)实验测得的数据如下表：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.029.53.4225.925.925.9
10、29.2326.426.225.428.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。H_ ( 取小数点后一位)II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。（3）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。.实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+
11、O2+2H2O实验I发生反应的化学方程式为 ，实验II中MnO2的作 。上表中V1= mL，V3= mL.若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是。23.（本题满分12分）（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与
12、具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。24（本题满分11分）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中键和键个数比为 。（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。基态E原子的价电子排布图为 。E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。（4）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_。若晶胞边长
