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1、四川省三台中学实验学校2020学年高二化学上学期开学考试试题7.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物8.下列说法或表示法正确的是A. 由“C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.19kJmol-1”可知金刚石比石墨稳定B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方
2、程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) H=-285.8kJmol-1C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是A.Y与X的简单离子，前者半径大 B.X的简单氢化物的热稳定性比W强C.Y与Z形成的化合物具有还原性 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10. 在一定温度时，将1molA和2
3、molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL-1min-1B平衡时B的体积分数为33.3C初始压强和平衡时压强比为4:5D平衡时B的转化率为5011.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na+从b极区移向a极区B该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2OC电极
4、a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12.下列各项叙述中，正确的是A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大13下列说法正确的是A分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种 B淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应2
5、6(13分）(1)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中a ：b= t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变(2)下图是某锌锰干电池的基本构造图。该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2 MnO(OH
6、)+ Zn (OH)2,该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（ ）A该电池属于蓄电池 B电池工作时OH- 向负极移动 C该电池的电解质溶液是H2SO4溶液 D该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液
7、，则氧气应通入 极(填序号)，电解质溶液的pH将 (填“变大”，“变小”或“不变”)27.（14分）物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是 ；A组物质中属于电解质的是_(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为 ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是 (填化学式)。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯
8、 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式为 。 (三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是 。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)步骤实验的目的是确认C的黄色溶液中无_（填化学式）。步骤能否说明非金属性：BrI_（填“能”或“否”）28.（13分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）反应的反应类型分别为_、_。（3）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 。（5）丙烯分子中最多有_个原子共面。选做35.（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元
