《云南省曲靖市沾益区四中2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市沾益区四中2020学年高二化学下学期期末考试试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沾益区第四中学2020学年上学期期末教学质量检测试题高二化学( 考试时间 120分钟 满分 100分 )本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Pb-2071、 选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分） 1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只
2、手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2在反应3Cl28 NH3 = N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A8：3 B3：8 C3：2 D1：3 3下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2 + H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32 + H2OD除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al 3Hg2= 2Al3 + 3Hg4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L
3、 CCl4所含的原子数为0.5 NAB100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC1.7 g的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA 5下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12 gC样品中CuO的质量
4、为4.0 g DV = 4487如图各装置不能达到实验目的的是（ ）A装置可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO2气体D装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应8 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次
5、增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱CW、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性10下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 1
6、1苹果酸的结构简式为HOOCCHCH2COOHOH，下列说法正确的是（ ）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.0mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体12下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的13某化学反应其H= -122 kJ/mol，S=23
7、1J/（molK），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）A仅在低温下可以自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下可以自发进行 D在任何温度下都能自发进行14已知反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) Hx
8、 kJmol-l。已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol1，则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b16下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和
9、二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量17下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A加压 B升温C加入催化剂 D增大反应物浓度18下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1 molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42-)c(OH)B中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)DpH3的盐酸和
10、pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大19下列说法正确的是（ ）ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍20下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL1的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4）、c（H）均下降BpH83的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C常温下，c（NH4）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物
11、质的量浓度大小关系是：D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）21已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl22MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是( )A负极反应式为Mg2e=Mg2+ B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl由正极
12、向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H223铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是( )A放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC充电时，电解质溶液的pH增大D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-24用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12
13、H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g25X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX二填空题（本题包括5个小题，共50分。）26（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池中反应的离子方程式 。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
