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1、四川省三台中学实验学校2020学年高二化学上学期入学考试试题注意事项：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Ca 40Fe 56Ni 59Cu 64Zn 65 第卷（选择题,共126分）一、选择题：本题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。8下列说法中，正确的是（ ） A由键能总和大的物质生成键能总和小的物质的反应是放热反应B少量纳米碳酸钙放入水中充分搅拌后所得的分散系，能产生丁达尔效应C食入人体内的纤维素在酶的作用最终水解成葡萄糖D加热变性后的蛋白质在人体
2、内不能发生水解反应9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1根据下表所列数据判断错误的是 （ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600 A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11由下列实验及现象不能推出相应结论的是（
3、）实验现象结论A向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡后，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝有NH3生成D取少量的淀粉溶液于试管，并加入加入几滴稀硫酸，然后加热煮沸后，再向其中加入Cu(OH)2悬浊液再加热一会儿试管中无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解12NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的SO中，含有5NA个中
4、子B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 13一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ）A在熔融的电解质中，O2由负极移向正极B通入空气的一极是正极，电极反应为O24e+ 2H2O =4OHC电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入丁烷的一极是正极，电极反
5、应为C4H1026e13O2=4CO25H2O14.在一定温度时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%二、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1518题只有一项符合题目要求，第2021题有多项符合
6、题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.（9分）、 A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 。（2）A和C按原子个数比11形成4原子分子Y，Y的电子式是 。（3）C和同主族短周期元素分别与A所形成的氢化物的沸点大小关系 ，其原因是 。（4）请写出这几种元
7、素中最高价氧化物的水化物酸性和碱性最强的物质间的反应化学方程式 。、中国科学院研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，其总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 该电池工作时，b口通入的物质为_；该电池正极的电极反应式为：_；负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移27. （16分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
8、时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620请指出反应速率最大的时间段并说明其原因（指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 ） 。求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请选出在盐酸中加入下列物质能减慢反应速率的选项。 A蒸馏水 B冰块 CHNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在10L恒容密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应的起始状态和达到平衡时容器中的压强之比为 。（4）将6
9、mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为_，CO的转化率为_。（5）有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体组成，将此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积基本不变；再通过一定量澄清石灰水，未见浑浊，但气体总体积减小，把剩余气体在纯O2中引燃，燃烧产物不能使无水CuSO4变色，则原混合气体中一定不含有 。28.（12分）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：(1)在实验室中
10、由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_(填操作方法)、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是_。 a.蒸发的目的是得到热饱和溶液 b.蒸发的目的是析出晶体 c.应用余热蒸干溶液 d.应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由MgCl2溶液得到MgCl26H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_。 a.得到热饱和溶液 b.析出晶体(3)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_。(4) 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_。(5) MgCl2可电解制
11、Mg，MgO是重要的耐火材料。在550时，MgCl26H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则ab为_(取整数值)。29（每空1分，共7分）下图中甲、乙、丙分别表示某种雄性动物（假设含有两对同源染色体）的三个正在进行分裂的细胞，请回答：（1）图中甲细胞处于 期（填分裂方式和时期），该细胞中含有 对同源染色体，含有 条姐妹染色单体。（2）图中乙细胞处于 期（填分裂方式和时期），此时细胞中染色体的行为变化主要是 。（3）图丙细胞中有 个染色体组，丙细胞分裂产生的子细胞的
12、名称是 。30（每空2分，共14分）下图甲为真核细胞DNA复制过程模式图，图乙为DNA分子的某一片断放大图，请据图分析回答：（1）图甲所示过程可发生在细胞有丝分裂周期中的 期，该过程的特点是边解旋边复制和 。（2）图甲中的解旋酶作用于乙图中的 （用序号表示）。（3）图乙中1的中文名称是 ，图中的4、5、6构成物质的中文名称是 ；在一个DNA分子中有 个游离的磷酸基团。（4）7的各组成成分与RNA比较，一定不同的物质的标号是 。31（每空2分，共8分）如图表示培育小麦的几种育种方式，纯种高秆抗锈病植株基因型为DDRR，纯种矮秆不抗锈病植株基因型为ddrr，两对基因分别位于两对同源染色体上。据图回答下列问题：(1)图中植株A中纯合子所占的比例是 。(2)植株B的培育运用的原理是通过射线处理使植株发生 。(3)由植株C形成植株D最常用而且最有效的方法是 处理幼苗C，能够使染色体数目加倍的基本原理是 。32（每空2分，共14分）家蚕结黄茧和结白茧由一对等位基因Y、y控制，并受另一对等位基因R、r 影响请据杂交实验图解，回答下列问题：（1）根据实验结果，可判断家蚕结苗性状中白茧对黄茧为 性，控制蚕茧颜色的基因
