《云南省昌宁县一中2020学年高二化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昌宁县一中2020学年高二化学上学期10月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昌宁县一中2020学年10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）A NF3是离子化合
2、物 B NF3中的N呈+3价C NF3的氧化性比F2强 D NF3的还原性比NH3强3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一()A 宇宙原子总数的88.6%是氢 B 地球上的元素绝大多数是金属C 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D 宇宙中存在极少量稀有气体分子4.下列属于不是配合物的是（）A Ag（NH3）2Cl B Cu2（OH）2CO3C Cu（H2O）4SO4 D Co（NH3）6Cl35.下列各组元素属于p区的是()A 原子序数为1、2、7的元素 B O、S、PC Fe、Ar、Cl D Na、Li、Mg6.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四
3、面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子7.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 ( )A sp2 B sp C sp3 D 无法确定8.N能层具有的能级数为()A 5 B 4 C 3 D 29.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素()A C B Si C S D C110.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子
4、。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A 分子中不能含有氢原子B 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C 在ABn分子中A原子没有孤电子对D 分子中每个共价键的键长应相等11.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A 原子半径由大到小的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C X的简单离子半
5、径大于Y的简单离子半径D Ca2的半径大于Y的简单离子半径13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化 B 元素的化合价呈周期性变化C 元素的电负性呈周期性变化 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.X2的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A X可能为稀有元素B X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D X2的最外电子层上有6个电子15.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图
6、为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s216.下列说法中正确的是()A s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小17.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A AB B A5B4 C AB2 D A2B518.下列共价键的键能最大的是()A HF B HO C HN D HC19.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法
7、正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同20.下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO42是内界 B 配位数是4C Zn2+是中心离子 D NH3是配位体21.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A 两个碳原子采用sp杂化方式B 两个碳原子采用sp2杂化方式C 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成键D 两个碳原子间形成两个键和一个键22.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属
8、于等电子体的是（ ）A NO和NO2 B C2H4和 N2C NH4+和 OH D NO 和CO223.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是()A CH4、NH3、H2O、HF B H2O、HF、NH3、CH4C HF、CH4、NH3、H2O D HF、H2O、CH4、NH324.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A NaOH B SO3 C CsCl D SiO225.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A 是密置层的一种堆积方式B 晶胞是六棱柱C 每个晶胞内含2个原子D 每个晶胞内含6个原子26.下列叙述正确的是()A 构成单质分子的微粒一定含有共价键
9、B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 三、填空题(共5小题,共48分) 27.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_(用氢化物分子式表示)。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(5)比较二者的第一电离能：As_Ga(
10、填“”或“”)。(6)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B电负性：AsGaC砷化镓晶体中含有配位键28.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2Ca2N2和水反应生成NH2NH2，NH2NH2能否作配体？（填“能”或“否”）CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为；欲比较
11、CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是29.Cu2+能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu（OH）4画出配离子Cu（OH）42+中的配位键Na2Cu（OH）4中除了配位键外，还存在的化学键类型有（填序号）A离子键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3Cu（OH）42+2OH其原因是（3）Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图）H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序乙二胺分子
12、中N原子成键时采取的杂化类型是乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主要原因是 30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填
