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1、长春汽车三中20202020学年度上学期10月月考试卷高二化学注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。4 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共60分） 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ）A煤的干馏
2、是化学变化过程B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应3、在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )A多余的氧气中 B生成的三氧化
3、硫中C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中4、对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（ ）Av（W）=3v（Z） B2v（X）=3v（Z） C2v（X）=v（Y） D3v（W）=2v（X）5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 ( )选项金属(粉末状)/mo
4、l酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 molL1硝酸10 mL60 BMg 0.13 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.13 molL1盐酸10 mL60 DMg 0.13 molL1硫酸10 mL60 7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g)8、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭
5、容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）A5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）BQ的平衡浓度为1mol/LCQ的转化率为25%Dx是29、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢
6、气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A B C D11、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Hz16、将等物质的量的N2、H2气体充入某
7、密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：对比实验的温度：T2_T1（填“”、“”或“=”）催化剂催化效率：实验_实验（填“”或“”）在实验达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。22（18分） 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 k
8、Jmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度 增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g) 随时吸收CO、H2转化为CH3OHII工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因 ，写出该反应的热化学方程式 ，催化剂 （填“改变”或“不改变”）反应的焓变。（3）该反应平衡常数K为 。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_ _。a升高温度 b再充入2molH2 c充入He气 d使用催化剂III下图是表示在一容积
