《云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期9月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期9月考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期9月考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 molL1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为()A. 1.84 gB. 1.38 gC. 2.3 gD. 0.46 g【答案】A【解析】【详解】钠放入氯化铝溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+
2、2H2O。把钠和水的反应方程式的系数扩大2倍后和NaOH和AlCl3的反应相加得：4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2。AlCl3的物质的量为0.100L 0.2 molL1=0.02mol，所以需要钠的物质的量为0.08mol，为0.08mol23g/mol=1.84g。故选A。2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 0.1(b2a) molL1B. 10(2ab) molL1C. 10(ba)
3、molL1D. 10(b2a) molL1【答案】D【解析】【详解】把500 mL混合溶液分成5等份，每份为100mL。amol硫酸钠恰好使钡离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Ba2+的物质的量为amol；bmol硝酸银恰好使氯离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Cl-的物质的量为bmol，在BaCl2和KCl的混合溶液中含有的离子有Ba2+、K+、Cl-，根据电荷守恒，在每100mL溶液中K+的物质的量为(b-2a)mol，所以c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b2a) molL1。故选D。3.下列叙述正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃
4、烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】【详解】A. 在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A不选；B. 铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B不选；C. 由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C选；D. 铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，故D不选。故选C。【点睛】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，即使铁过量，过量铁也不会和生成的FeCl3生成FeCl2，铁和FeCl3生成FeCl2的反应需要在溶液中进行。4.下列关于金属单质通性
5、的说法不正确的是()A. 一般都具有金属光泽B. 熔点都较高C. 都是热和电的良导体D. 都具有延展性【答案】B【解析】【分析】金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；有的金属熔点较低。【详解】金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；不同金属的熔点可能相差很大，有的金属熔点较低，如汞在常温下是液体，有的金属熔点很高，如钨。故选B。5.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层
6、结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：BACD，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：abdc，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：CDBA，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故
7、D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。6.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A. 观察并比较它们的外观和状态B. 各取少量，分别放在手中区别C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色【答案】A【解析
8、】【详解】A. 白砂糖是白色小颗粒状的固体，小麦面粉是白色粉末状固体，加碘食盐是白色细小的晶体，食用味精是白色椭圆状颗粒，所以观察并比较它们的外观和状态可以区分它们，故A选；B. 实验室的药品不能直接用手接触，故B不选；C. 不能品尝药品味道，故C不选；D. 白砂糖、加碘食盐和食用味精都溶于水，故D不选。故选A。7.化学变化一定存在：状态和颜色的变化发光放热生成新物质气体的放出能量的变化()A. B. C. D. 【答案】B【解析】化学变化不一定有状态和颜色的变化；化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象化学变化不一定有气体产生；化学变化伴随能量的吸收或释放
9、。故正确。答案选B。8.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是()A. 水和燃煤B. 电和水C. 锌和硫酸反应D. 液化空气【答案】A【解析】【详解】工业上用氢气和氮气合成氨，氢气主要来源于水煤气，即水和燃煤发生化学反应生成的氢气：C+H2O(g) CO+H2。故选A。9.下列配制的溶液浓度偏高的是()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4.0 g 氢氧化钠配制0.1 molL1氢氧化钠溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 用量筒量取盐酸时俯视刻度线会导致
10、取的盐酸的体积少于应取的盐酸的体积，溶质偏少，所以最后配制的溶液浓度偏低，故A不选；B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致加水超过刻度线，溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故B不选；C. 用托盘天平称量固体时，1g以下用游码，称量4.0 g 氢氧化钠，砝码错放在左盘，对称量的NaOH固体没有影响，故C不选；D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，由于热胀冷缩，当容量瓶冷却至室温时，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，所以溶液浓度偏高，故D选。故选D。10.防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生
11、爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是()A. 5%B. 9.1%C. 10.5%D. 15%【答案】B【解析】分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH42O2=CO22H2O可知，当当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数。详解：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH42O2=CO22H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是1/(1+10)100%=9.1%，B正确；
12、正确选项B。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。11.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是()A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B. SO2吸收溴的反应方程式：SO22H2OBr2=H2SO42HBrC. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能【答案】C【解析】【详解】A. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，故A不选；B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性
13、吸收溴，使之转化为HBr，故B不选；C. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，故C选。D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，故D不选。故选C12.下列说法正确的是()A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B. 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D. 等物质的量的二氧化硫和氯
14、气相遇在溶液中具有漂白能力【答案】B【解析】【详解】A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B. 具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不选；D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。
15、故选B。【点睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，溴和高锰酸钾不是有机物。13. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ）A. 24.4gB. 25.5gC. 23.6gD. 24g【答案】C【解析】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量
