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1、吉林省长春市2020年高二化学暑假作业2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A碘 131I原子核所含中子数是78B核能的利用证实原子的可分性C碘 127I原子和放射性碘原子 131I属于同位素
2、D碘 127I原子和碘 131I原子的质子数不同2有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质3下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()5下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()
3、a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl26.对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ACO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和27现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍隔电池8根据化学反应的实质旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是()A固态硫S8加热变成S2蒸气 B金刚石在一
4、定条件下转化为石墨C干冰变成CO2气体 DNa2O转化为Na2O29一定条件下，可逆反应2AB3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min110.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4 B它的失电子能力比铅强C它具有2、4价
5、 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸11下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()Aa极是负极B正极的电极反应是O22H2O4e=4OHC电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池12下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B冰融化成水 C水通电分解 D氯化氢溶于水13在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A反应的化学方程式：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍14.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：B、C两元
6、素原子最外层电子数之和等于A元素最外层电子数的2倍；B、C两元素原子的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Al15A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB16镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是()A微电池的负极是Mg B微电池的负极是AlC铝的电极反应式为2H2e=H2 D镁的
7、电极反应式为Mg2e=Mg217下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大18常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性 B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 molL1 D弱碱的浓度大于强酸的浓度二、非选择题(本题包括6小题
8、，共52分)17(9分)在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，离子半径最小的离子结构示意图是_。18(8分)已知以下信息：1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条
9、件下进行反应，测得有关数据如下：N2(molL1)H2(molL1)NH3(molL1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为_(2)_(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：_。(4)氮气和氢气生成氨气的过程_(填“释放”或“吸收”)能量。19(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_(2)元素原子的得电子能力为Q_W(填“”或“”)。(3)W的单质与其最高价氧化物对应的
10、水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为_(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 molL1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有_。20(6分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间 (min)12345氢气体积(mL)30120280350370反应速率最大的(即0 min1 min、1 min2 min
11、、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min)时间段为_，原因是_。反应速率最小的时间段为_，原因是_。(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率A蒸馏水B更加细小的锌粒CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_(填相应字母)；做法不可行的理由是_。21(10分)将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 molL1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)1.2 molL1min1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是_。(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为_。22(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可与EA
