《云南省富宁县民族中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省富宁县民族中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省富宁县民族中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NAD. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA【答案】CD【解析】【分析】A. 硫单质在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；B. 标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C. 根据n = 计算出水的物
2、质的量，再结合水分子的分子构成得出结论；D. 铝为+3价金属，根据n = 计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量。【详解】A. 1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A项错误；B. 标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C.18 g水的物质的量为n = = 1 mol，因一个水分子中含有一个氧原子，所以1 mol水中所含的氧原子物质的量为1mol，即氧原子个数为NA，故C项正确；D. 5.4 g铝的物质的量为：n = = 0.2 mol，0.2 mol Al与氢氧化钠溶液完全反应生成偏铝酸根，失
3、去0.6 mol电子，因此转移电子数为0.6 NA，故D项正确；答案选CD。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol适用的对象和条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。2. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2。下列说法正确的是A. 方框中的物质是C
4、u2SB. CuFeS2仅作还原剂C. SO2是还原产物，不是氧化产物D. FeS是氧化产物【答案】A【解析】【详解】A由原子守恒可知，方框中的物质是Cu2S，A正确；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2为氧化剂也为还原剂，B错误；CS元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，C错误；DFeS不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；答案选A。【点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价变化情况。关于氧化还原反应还需要注意：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加
5、深对概念内涵的理解和外延的掌握；在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物；由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。3.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.
6、中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3Cl2，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHC
7、l中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂物质的量之比为51，故C错误；D2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。4.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A. 123B. 433C. 869D. 111【答案】B
8、【解析】【分析】分别算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比。【详解】n（HCl）=0.3mol，n（Na）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，n（Al）=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，0.3mo
9、lMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正确；答案选B。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题。5.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6gC. 反
10、应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【答案】D【解析】【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【详解】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g
11、2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g15.2g16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：(1)64 n1+56 n2=15.2g(2)n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，计算得出：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据质量守恒定律，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n(Fe
12、2+)+n(Cu2+)=0.15mol+0.10mol+0.5mol=0.75mol，所以D选项是正确的。答案选D。6.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A. OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2OB. 2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2OC. OH-+ CO32-+3H+=CO2+2H2OD. 2OH-+ CO32-+4H+=CO2+3H2O【答案】D【解析】【详解】A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入HCl少量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol NaOH消耗1mol HC
13、l，再发生反应CO32-+H+HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入HCl少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol NaOH消耗2mol HCl，再发生反应CO32-+H+HCO3-，HCl不足之消耗1mol Na2CO3，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入HCl过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol NaOH消耗1mol HCl，再发生反应CO32-+2H+CO2+H
14、2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故C正确；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol NaOH消耗2mol H+，剩余2mol H+与2mol Na2CO3反应生成2mol HCO3-，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故D错误；故答案为D。【点睛】明确反应原理是解题关键，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有NaOH与Na2CO3的物质的量相等，稀HCl加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，HCl先与NaOH发生酸碱中和，剩余的HCl再与
15、Na2CO3发生反应，HCl少量时发生反应CO32-+H+=HCO3-，HCl过量时发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O。7.下列说法中，正确的是（ ）A. 硅元素在自然界里均以化合态存在B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2【答案】A【解析】【详解】A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；答案选A。8.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制得22.4L Cl2（
