《吉林省通榆县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通榆县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省通榆县第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mn-87 Fe-56一.单选题（本大题共22小题，共46分）1. 2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 升高温度,不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能2.下列热化学方程式,正确的是()A. 4g硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296kJ/molB
2、. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73 kJ热量,则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-73kJ/molC. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D. 强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/mol3. 在25、101kPa条件下,H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、393
3、.5kJmol-1 和 870.3kJmol-1,则12CH3COOH(l)=C(s)+H2(g)+12O2(g)的反应热为( )A. +244.15kJ/molB. +488.3kJ/molC. -191kJ/molD. +191kJ/mol4. 把镁条去除氧化膜投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时 间t的关系如图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()A. H+的浓度B. 体系的压强C. 溶液的温度D. Cl-的浓度5.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改 变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A. 图是扩大容器体积的变化情况
4、B. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况D. 图是升高温度的变化情况6. 在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g) , 符合下图(a)所示的关系 w(c) 为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是() A. P3P4,y轴表示A的转化率B. P3P4,y轴表示混合气体的密度D. P3P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量7. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q(Q0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入： 甲)2molSO2和1molO2；乙)1molSO2和0.5molO2；丙)2molSO3；恒温、恒容下
5、反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A. 容器内压强p：p甲=p丙2p乙 B. SO3的质量m：m甲=m丙2k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙8. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0在一定温度下其平衡常数为K,下列说法正确的是()A. 增大SO2的转化率,K值一定增大 B. 减小压强,K值减小C. 升高温度,K值增大 D. 起始投料恒定时,K值越大,SO2的平衡转化率越大9. 在2 L密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(
6、B)的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1B. 200时,该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200降到100时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0,且a=210在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(？)B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A. 若正反应是吸热反应,则A为非气态 B. 若正反应是放热反应,则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对
7、该平衡的移动一定无影响11. 某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)；HV2V3C. V3V1V2D. V1=V2bB. 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.010-13,则此溶液一定呈酸性C. 25时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7D. 25时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1：1015.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生H2的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是()A. B. C. D. 16. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
8、是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-17. 25时,水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)c(OH-)增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低18.下
9、列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B. 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35,c(K+)c(C2O42-)增大C. 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D. 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大19.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A. HS-+H2OH3O+S2-B. CO2+2H2OHCO3-+H3O+C. NH4+2H2ONH3H2O+H3O+D. HCO3-+OH-CO32
10、-+H2O20.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润 洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点A. B. C. D. 21. 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为()A. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD. HZ、HY、HX22.29
11、8 K时,用0.100molL-1盐酸滴定20.00mL0.100molL-1MOH溶液,溶液 的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. E点后随着盐酸加入,溶液中水电离的c(H+)c(OH-)保持不变 B. 图中V=20.00 C. 298 K时P点溶液加少量水稀释,c(OH-)c(M+)保持不变 D. 298 K时,Kb(MOH)的数量级为10-2二. 填空题（本大题共4小题，共56分）23. (1)25时,50mL0.10molL-1醋酸中存在下述平衡： CH3COOHCH3COO-+H+,请按要求回答以下问题： 加入少量冰醋酸,平衡将_,(填“左移”、“右移”)
12、溶液中c(H+)将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)； 加入一定量蒸馏水,平衡将_,(填“左移”、“右移”)溶液中c(H+)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)已知室温时,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题： HA的电离平衡常数K=_；填具体数值 升高温度时,K_填“增大”,“减小”或“不变”。 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。24. 800时,在2L恒容容器中投入0.20molNO和0.12molO2发生下列反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 (1) 800时,该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度,NO的平衡浓度为0.03molL-1,则该反应为_反应填“放热”或“吸热”。该反应平衡时的O2转化率=_。(2)能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.容器内气体颜色保持
