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1、吉林省长春外国语学校2020学年高二化学下学期第二次月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1
2、 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 U-238 第卷一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数C摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.021023倍D1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有
3、6.021023个分子3下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原
4、子的数目为3NAB5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15molC常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAD6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2NA7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A
5、常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NAB10g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 L l mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 NAB溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 NAD100mL 0.1mol L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 NA10用容量瓶配
6、制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D定容后，俯视瓶颈刻度线第II卷二、非选择题：共60分。11（1）氮原子的摩尔质量是_g/mol，1 mol HNO3的质量是_g，1 mol HNO3约含有_个氧原子。（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是_mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（3）2 mol OH含
7、有的电子数为_。（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。12某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量
8、瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。13原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利
9、用率为_；基态钙原子核外电子排布式为_；熔点：MgO（2852）高于CaO（2614），其原因是_。（2）。NH4HF2中所含作用力有_（填字母）。a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键（3）已知： . NH4+ 的空间构型为_，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_（写两种）CO32- 中碳原子杂化轨道类型为_。分解产物中属于非极性分子的是_（填字母）。a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示 （晶胞参数a=5.45510-10m）：晶胞中U的配位数为_。 UO2 的密度为_gcm-3（列出计算式即可，用N
10、A表示阿伏伽德罗常数的值）。14研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：_。（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。（3）氯化铝的熔点是194，氧化铝的熔点是2054，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为_。（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为
11、_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是_gcm-3。（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）答案：1-10 DCBAB ABCBA11（1）14 63 3NA （2）0.5 0.5（3）20NA（4）1:2 1:1 1:1 3:212（1）AD 玻璃棒 胶头滴管（2）（3）BDAFEC（4）4.0（5）常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。13（1）68% Ar4s2 Mg2+半径小于Ca2+，晶格能大，熔点高（2）abcd（3）正四面体形 CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4- sp2 bc（4）8 （略）14（1）Ar3d6（2）MgAlNa（3）氯化铝是共价化合物，熔融不电离（4）sp sp3 直线型 V形 （5）4 （略）
