《吉林省长春十一中2020学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春十一中2020学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春市十一高中2020学年度高二上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分。测试时间90分钟。第I卷(选择题 共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分) 1不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是A向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D取相同体积pH1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2. 常温下，已知某溶
2、液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.SO32- B.HCO3- C.NH4+ D.NO3-3. 下列实验与对应的图象符合的是A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释4氢氟酸(HF)是一种弱酸。25时，向20mLO.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(
3、aq)F-(aq)+H2O(1) H= - 67.7kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H - 57.3kJmol- 根据题意，下列判断或结论正确的是A.氢氟酸的电离过程是吸热的B.当V=20时，溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1molL-1C.当V20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)D.当V20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH
4、试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab6. 已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO (慢)； H2O2 IO H2O O2 I (快)下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7可逆反应：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQ kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是A. A2、B2及
5、AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q08. 可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)AQc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大9. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为ANH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa
6、B. (NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONaC. (NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH D. CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO410. 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是A中性溶液的pH都相等B新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂C127I 和131I2互为同位素DH0，S0的化学反应不能自发进行11.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等
7、于n mol的是A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO312在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol13c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，
8、B为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余ABCD14. 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的pH之和为A14ab B14ab C14ab D14ab15. 下列有关叙述不正确的是A等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN）= c（HSO3-）+c（H2SO3）BpH 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的
9、番茄汁中c（H+）的100倍C10 ml pH2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱DpH= 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）16. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的 (NH4)2SO4、KNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 17. 在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强
10、关系如图，下列有关说法不正确的是A上述反应的H 0B压强：P4 P3 P2 P1C1100，P1时该反应平衡常数约为16.4D压强为p4时，在y点：V正 V逆18常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HX HY H2CO3 B结合H的能力：Y CO32 X HCO3C溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后：c(X) c(Na) c(HCO3) c(OH)19. 将0. 03molCl2缓缓通入含
11、0.02mol H2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) A B C D20在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:(已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Bab92.4 C2p2
12、p3 D131第卷(非选择题 共40分)二、非选择题21.（10分） 请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：（1）次氯酸钠溶液： （2）硫酸铵溶液： （3）明矾净水原理： （4）泡沫灭火器工作原理： (5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： 22(10分) 用“”、“”、“”填写。 （1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH） c（CH3COO）； 2c（Na） c（CH3COO）c（CH3COOH）； （2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混
13、合液中c（HCN）c（CN），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH 7，c(HCN)c(CN) 0.1mol/L，c(HCN)c(CN-) 2c(OH)。23.（8分）在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，容器中H2的平衡浓度是mol/L，该温度下平衡常数的数值为 。（用a、b、c表示出计算式即可）24.（12分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的H 0(填“”或“”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol
