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1、云南省保山市第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第1页至第4页,第卷第5页至第7页。满分100分,考试用时120分钟 相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第卷(选择题,40分)一、选择题:(本大题共20小题,每题2分,共40分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。1、已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似,如下图:则的二氯代物的同分异构体数目为:( C )A.6 B.5 C.4 D.32、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(D)A甲苯 B硝基苯 C2-甲
2、基丙烯 D2-甲基丙烷3、下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是(A)A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应5、下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322的是(A)6、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝
3、质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是(B ) A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 7、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(A )A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(C )ACuSO4 BH2O CCuO DCu(O
4、H)29、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是(D )A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu22eD电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10、已知Ksp(AgCl)=1.561010,Ksp(AgBr)=7.71013 ,Ksp(Ag2CrO4)=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( B )A、Cl、Br、CrO42 B、Br、Cl、CrO42 C、CrO42、
5、Br、Cl D、Br、CrO42、Cl 11、常温下,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105,则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(B)(lg3=0.48)A、4.52 B、5.48 C、3.48 D、8.52 12、下列离子方程式中,均属于水解反应的是(C )A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHB. CO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32C. CO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHD. HS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H
6、+13、(2020江苏改)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(A )A. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)B. c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 molL1C. c(C2O42)c(H2C2O4)D. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(B)A增加压强 B降低温度或增大H2O(
7、g)的浓度C增大CO的浓度 D更换催化剂15、在一定温度下,将气体X和气体Y 各0. 16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) H 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(C)A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0103 mol/(Lmin)B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大16、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
8、4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( A )A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)17、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于(C)A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJ
9、mol118、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为( C )AC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g);H11.1kJmol-1BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g);H111kJmol-1CC(石墨 s)O2(g)CO2(g);H394kJmol-1 DC(石墨 s)O2(g)CO2(g);H283kJmol-119、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),H=348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s),H=31.0kJ/
10、mol则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( A )A. 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol20、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g); 2HI(g)H2(g) +I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5molL-1,c(HI)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为( C ) A.9 B.16 C.20 D.25第卷(非选择题,60分)二、非选择题:21、(15分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。
11、工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):已知以下信息:A中有五种不同化学环境的氢;B可与FeCl3溶液发生显色反应;同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)香豆素的分子式为_;(2)由甲苯生成A的反应类型为_,A的化学名称为_;(3)由B生成C的化学反应方程式为_;(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种;(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_种,其中:既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是_(写结构简式);能够与饱和碳酸氢钠溶液反
12、应放出CO2的是_(写结构简式)。答案:(1)C9H6O2(2)取代反应2氯甲苯(邻氯甲苯)(3) (4)42(5)4 22、(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示:回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ; (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应的化学方程式为 ;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为: (法拉第常数F= 9.65104Cmol1,列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。答案:(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ,CH410OH8e = CO327H2O(2)H2 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) 89.6510