《吉林省辽源市东辽县一中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市东辽县一中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省辽源市东辽县一中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A.铁桥生锈 B.牛奶变质 C.塑料老化 D.高炉炼铁 2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ） A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.增大反应物用量3.下列反应中熵显著增加的是（ ） A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列变化过程中属于吸热反应的是（ ）
2、 A.NaOH溶液和稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.锌片与稀盐酸反应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+17770kJmol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ） A.44.43kJB.88.85kJC.133.28kJD.177.70kJ6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)H0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（ ） A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压7.一
3、定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ） A.加入催化剂B.恒容，充入氮气C.恒压，充入氦气D.恒容，充入氦气8.在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v(A)=0.4molL-1s-1B.v(B)=0.6molL-1s-1C.v(C)=1.2molL-1s-1D.v(D)=1.8molL-1s-19.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129.0kJmol-1。现将4 mol CO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（
4、） A.25%B.50%C.75%D.80%10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C.该反应的焓变H=(E1-E2)kJmol-1D.升高温度，E1变大11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)
5、H=-291.9 kJmol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ） 化学键N=NF-FN-F键能/kJmol-1941.7x283.0A.464.4B.154.8C.813.5D.756.313.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) Hp1)B.温度对反应的影响C.平衡体系增加A对反应的影响D.催化剂对反应的影响14.某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) H0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不
6、正确的是（ ） A.a=1B.升高温度，平衡常数减小C.达平衡时B的转化率为60D.平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后A的体积分数减小二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.按要求书写下列热化学方程式。 （1）25、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是_。 （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 _。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+ O2(g)=H2O（1)的H=_kJmol-1。 （3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与NaOH恰
7、好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_。 （4）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-129kJmol-1写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式_。16.一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)H=-42kJmol-1。回答下列问题： （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2 ， 则NO2的平衡转化率_（填“增大”“减小”
8、或“不变”，下同) （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2 ， 则NO2的平衡浓度_。 （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K_。 （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 _。 17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。 （1）表示N2浓度变化的曲线是_（填字母），25min时c(NH3)= _。 （2）025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3）若升高温度，则平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方
9、向移动。 18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。 （1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法： 水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H=-34kJmol-1。氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=+7kJmol-1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_
10、。 （3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol cos(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。 回答下列问题：反应从起始至5min内，v(H2S)=_molL-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数K=_。19.已知反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1 ， 已知反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。 温度/K1K25001.080.128002.152.15（1）写出平衡常数K1的表达式：_。反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为_。 （2）温度为500时，反应的平衡常数K=_。 （3）若反应在500时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020molL-1 ， 则该条件下CO的平衡转化率为_。 （4）反应的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_；t3时采取的措施可能是_。 20.一定条件下，NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H。回答下列问题： （1）已知有如下反应： 4NO2(
