《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第三节 盐类的水解第一课时学案 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第三节 盐类的水解第一课时学案 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)【学习目标】1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】一、盐类的水解 科学探究 探究溶液的酸碱性，根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3CH3COONH4盐的类型溶液酸碱性 思考与交流(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa
2、溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。（4）分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳： 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性1、定义： 叫做盐类的水解。2、注意事项（1）发生水解反应的盐必须是 ，且含有 离子或 离子。（2）盐类水解的实质是使水的电离平衡 移动，最终溶液中c(H+) c(OH-)（3）盐类的水解反应是可逆反应，其逆反应为 反应，因此水解的过程是 （填“吸热”
3、、“放热”）。（4）水解程度是微弱的，因此生成的弱酸或弱碱一般以 微粒形式存在于水中，而不能形成沉淀或气体。（5）正盐溶液中的H+、OH-均来自于 例如：25，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）= ； pH=10的CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）= 3、水解常数Kh Kh= （Kh与Kw以及Ka或Kb的关系）二、影响水解平衡的主要因素1、内应：越弱越水解水解生成的酸或碱越弱（电离程度越小），其离子水解的程度就越 ，水溶液对应的酸碱性就越 。应用：比较盐溶液的酸碱性强弱例如：碱性NaF CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 酸性NH4Cl FeCl32、外因（
4、1）温度：升高温度，水解程度 （2）浓度：对NH4Cl溶液进行如下改变，试判断改变后的结果平衡移动方向水解程度C（NH4+）C（H+）加NH4Cl（s）加水稀释通NH3通HCl加NaOH(s)加FeCl3（s）加Na2CO3（s）三、水解方程式的书写1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3、多元弱酸的盐的阴离子水解是
5、分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱和H+，阴离子水解生成弱酸和OH-。课堂反馈：写出水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2S （4）AlCl3 （5）NH4HCO3【目标检测】 A组1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，水电离电离程度分别为C1、C2、C
6、3，其大小顺序正确的是（ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 3、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO34、同体积、同物质的量浓度的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） ANaCl BCH3COONa CNH3 DK2S5、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） AH
7、Cl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3.H2O6、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( ) A氯化铁 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX8、下列各组物质能一起混合施用的是( )A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用 B化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C重钙施入碱性土壤中 D复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用9、为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物
8、质是（ ） A盐酸 B适量的NaOH C适量的KOH D适量的KHS10、下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ） A水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁饱和溶液，溶液的酸性会增强 B浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C有50和20的同浓度的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D为抑制Fe3+的水解，较好保存氯化铁溶液，应加少量盐酸B 组11、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，下列原因肯定正确的是( ) ANaHCO3加热时变成碱性更强
9、的Na2CO3B水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色12、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（ ） A加水 B加Na2CO3粉末 C加KOH固体 D加热13、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡
10、溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O15、浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A B C D16、盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA（A-表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol/L的强酸弱碱盐NaA溶液的pH为10，则A-的水解度为（ ） A0.01% B0.1% C0.2% D1%17、物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 m
11、L混合后，pH值小于7的是( ) ANa2S、NaCl、HCl BNa2CO3、HCl、HNO3 CCaCl2、NaCl、NH4Cl DNa2CO3、HCl、CH3COOH18、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1molL-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD19、pH=4的醋酸和氯化铵溶液中c(H+)的大小关系是 ；水的电离程度的关系是 。20、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4 HCOOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)答案【教学过程】盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3CH3COONH4盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐溶液酸碱性碱性酸性中性碱性酸性中性归纳：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的
