《吉林省辽源市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度上学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1过程的自发性的作用是 （ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 2. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ()A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸3. 氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH4+ H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.4. 可以判定某酸(HA)是
2、强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解 B0.01 molL1该酸的pH2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D该酸与CaCO3反应放出CO25在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是 （ ） A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7下列溶液一定是碱性的是 （ ） ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH
3、-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)8用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()Ac(OH) Bc (NH4) Cc(NH3H2O) Dc(NH4)/c(NH3H2O)9下列溶液中导电性最强的是（ ） A1L 0.1 mol/L 醋酸 B0.5L 0.1 mol/L 硫酸溶液 C2L 0.1 mol/L 盐酸 D1L 0.1 mol/L 磷酸溶液10 某氨水中c(NH4)0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将
4、( )A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断11. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO312. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Dab13下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ） AHCO3- + H2O H3O+
5、+ CO32- BFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CHS- + H2O H2S + OH- DNH4+ + OH- NH3+ H2O14、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO415 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 16 有下
6、列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）AB C D17. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 18pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( ) A9:1 B1:11 C1:9 D11:119用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 ()A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C
7、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确20. 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= 21下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 22 在
8、1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为20%23.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 （ ） ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)224往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(
9、g)+I2(g) 2HI(g);H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图）第二卷 填空题 （共52分，每空2分）25.（12分）（1）某温度(t)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10，则该温度下水的Kw ，该温度 25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由 _.（2）此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下
10、不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_；(2)若所得溶液为中性，且ab12，则VaVb_；(3)若所得溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_.26.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变
11、c正（H2）逆（H2O） d c（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。27. （30分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴 作指示剂。（4） 用0.2020molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点，达到终点时的现象是 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL
