《北京市2020学年高二化学 3.2.2 醛类课时练习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2020学年高二化学 3.2.2 醛类课时练习（含解析）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、醛类1下列说法中正确的是()A凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性C在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本【答案】D【解析】有醛基的物质均可以发生银镜反应，但不一定属于醛类。2室内装潢和家具挥发出来的甲醛，是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（ ）。A入住前房间内保持一定湿度并通风B装修尽可能选择在温度较高的季节C请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D紧闭门窗一段时间后入
2、住【答案】D【解析】根据甲醛的性质，选择在温度较高的季节进行装修，有利于甲醛的挥发；配合良好的通风可在较短的时间内使居室中甲醛浓度降低到合理的范围内；房间内保持一定湿度也能在一定程度上降低甲醛的浓度，对人体健康有利；紧闭门窗会使甲醛无法从室内散发出去，从而对人体造成较大的危害。31，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用根据上述信息，判断下列说法正确的是（）A戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B戊二醛不能在加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应 C戊二醛不能使酸性高锰酸
3、钾溶液褪色 D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 【答案】D【解析】A戊二醛分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有2种，故A错误；B戊二醛含有醛基，所以在加热条件下，戊二醛能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故B错误；C戊二醛含有醛基，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D根据题意知，2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用，所以2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用，故D正确；故选D。4丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列
4、有关其性质的叙述中错误的是()A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在一定条件下与H2充分反应生成1丙醇C能发生银镜反应，且反应过程中表现氧化性D在一定条件下能被空气氧化【答案】C【解析】由于丙烯醛分子中既含有碳碳双键，又含有醛基，所以它既有烯烃的性质，又有醛的性质。丙烯醛可以与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液反应、被氧气氧化、发生银镜反应(表现还原性)、与氢气发生加成反应生成饱和一元醇等。5有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2；下列叙述中正确的是（）A甲分子中氢的质量分数为40% B甲和由甲生成的羧酸与醇
5、三者均可溶于水 C甲在常温常压下为无色液体 D乙和甲的最简式不同 【答案】B【解析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基-CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO；A甲为HCHO，分子中H的质量分数=2/(12+2+16)100%=6.7%，故A错误；B甲为甲醛，由其生成的羧酸为甲酸，由其生成的醇为甲醇，均可溶于水，故B正确；C甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故C错误；D乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式均为CH2O，故D错误，故选B。63.00
6、 g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为()A甲醛B乙醛C丙醛 D不存在这种醛【答案】A【解析】利用关系式法解本题。若该有机分子内含有1个醛基，则根据RCHO2Ag，得Mr15.0(无此醛)；若该有机物为甲醛，则根据HCHO4Ag，得Mr30.0，符合题意。7分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：若B能发生银镜反应，试回答下列问题：(1)确定有机物甲的结构简式是_。(2)用化学方程式表示下列转化过程：甲A：_；BA：_；B与银氨溶液的反应：_。【答案】(1)CH3CH2CH2Br(2)CH3CH2CH2BrH2OCH3CH2CH2OHHBrCH
7、3CH2CHOH2CH3CH2CH2OH【解析】由题目框图知，C3H7Br在NaOH溶液中加热水解生成A(C3H7OH)，C3H7OH有两种结构：而CH3CH2CH2OH被催化氧化为CH3CH2CHO，C3H7Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CHCH3；CH3CH2CH2OH和在浓硫酸作用下发生消去反应均生CH2=CHCH3；CH2=CHCH3加聚可生成。8向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生了取代反应；溴水与乙醛发生了加成反应；溴水将乙醛氧化成乙酸；为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一
8、：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量（1）方案一是否可行？_，理由_；（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol， 若测得反应后n（Br-）=_mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应； 若测得反应后n（Br-）=_mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应； 若测得反应后n（Br-）=_mol，说明溴水将乙醛氧化呈乙酸，【答案】（1）不可行 溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性（2）a 0 2a【解析】（1）方案1中，无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH3COOH），均使反应后溶液显酸性，故不可行；（2）由于乙醛是足量的，乙醛中官能团为-CHO，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成n（Br-）=a mol，加成反应后n（Br-）=0 mol，氧化反应后n（Br-）=2amol。
